Resumen teórico de las nociones básicas sobre el tema abordado, buscando siempre la simpleza para la lectura de los estudiantes y la preparación de un examen en donde se aborde este tema
TEMA III: Geometría molecular: Moléculas con átomo central con y sin pares de electrones
no compartidos. Modelo RPECV. Teoría del enlace de valencia. Polaridad de enlaces y
propiedades de las moléculas. Hibridación de orbitales atómicos. Enlaces sigma y pi.
Nociones de orbital molecular. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo; ión-dipolo, de
dispersión, enlace puente de hidrógeno. Teoría del orbital molecular.
La geometría molecular
Estudia la forma de organización tridimensional de los átomos en las moléculas. Muchas
propiedades de las sustancias moleculares (puntos de fusión, ebullición, densidad, etc.)
dependen de la geometría molecular de las mismas.
Modelo RPECV
Nos ayuda a predecir la distribución espacial de los átomos en una molécula o ion poliatómico.
Muestra dónde ocurren los enlaces y hacia dónde se dirigen los pares no enlazados (no
compartidos) de electrones de la capa de valencia; sin embargo, no explica cómo se forma el
enlace. Hay dos cosas que se deben tener en cuenta en la RPECV
Ya que de cada cosas se obtienen otras diferentes.(ver forma en apunte del cuatrimestre
pasado)
En las moléculas las cuales contienen pares de electrones no enlazantes, se tienen que tener
en cuenta tres fuerzas.
la repulsión par no enlazante versus par no enlazante,
, la repulsión par no enlazante versus par enlazante y
la repulsión par enlazante versus par enlazante.
Según su intensidad, estas fuerzas se ordenan del siguiente modo:
Si hay más de un átomo central, se aplica el modelo RPECV a cada uno de ellos
Momento dipolo
Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la
asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Una molécula puede tener enlaces con
momentos dipolo no nulos y ser una molécula no polar debido a la geometría de la misma.
Teoría del enlace de valencia, TEV
Describe cómo se forma el enlace, en términos de la superposición de orbitales atómicos. En
dicha teoría, los orbitales atómicos suelen mezclarse o hibridarse para formar nuevos orbitales
con orientación espacial diferente. En la TEV se considera que los electrones permanecen en
sus orbitales atómicos pese a que forman parte de una molécula
Hibridación: surge de la combinación matemática, para explicar las distintas formas de
geometría molecular
TEV no puede explicar satisfactoriamente algunas propiedades observadas en las moléculas.
Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:
Garantiza la calidad de los comentarios
Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!
Compra fácil y rápido
Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.
Enfócate en lo más importante
Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable.
Así llegas a la conclusión rapidamente!
Preguntas frecuentes
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?
Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller matiasdure. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for 3,41 €. You're not tied to anything after your purchase.
