Resumen de todo el tema tratado en la asignatura de química en 2º de bachillerato . Toda la información necesaria acerca de la teoría de esta asignatura y esencial para hacer la ebau
La configuración electrónica es el modo en que se sitúan los electrones en la corteza de los
átomos . Permite conocer en que capas o niveles y en que orbitales hay electrones y
cuantos electrones hay .
La capa de valencia es la más externa de un átomo ocupada por electrones ,
los electrones de estas capas son los que interviene en la formación de
enlaces .
Para determinar la configuración electrónica de un átomo nos basamos en :
Principio de exclusión de Pauli : en un átomo no puede haber dos
electrones cuyos 4 números cuánticos sean iguales
Principio de mínima energía : los electrones se colocan en el orbital de
menor energía disponible
Principio de máxima multiplicidad de Hund : cuando hay varios orbitales de igual
energía la configuración más favorable es la que permite el mayor desapareamiento en
los electrones
, 4.LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son aquellas cuyo valor cualitativo se
puede prever a la vista de la posición que ocupan en la tabla periódica como : el radio
atómico , las energías ,la electronegatividad…
4.1 FACTORES DE LOS QUE DEPENDEN LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Carga nuclear : se trata del numero de protones del núcleo atómico
Efecto pantalla : las capas electrónicas internas del átomo situadas entre el núcleo y la
capa de valencia ( la capa más externa en la que el átomo tiene electrones), provocan
una repulsión sobre los electrones más exteriores que hace disminuir el efecto de la
carga nuclear
Capa de valencia : cuanto más alejada esta la capa de valencia , menor atracción habrá
entre el núcleo y los electrones periféricos
Al desplazarnos hacia abajo en un grupo
CARGA NUCLEAR AUMENTA
EFECTO PANTALLA AUMENTA
CAPA DE VALENCIA AUMENTA
Al desplazarnos hacia la derecha de un grupo
CARGA NUCLEAR AUMENTA
AFECTO PANTALLA NO VARÍA
CAPA DE VALENCIA NO VARÍA
4.2 RADIO ATÓMICO
El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su
electrón mas periférico
Aumenta la carga nuclear : el radio atómico disminuye , si aumenta
la atracción electrostática del núcleo sobre los electrones y hace
que se aproximen mas
Aumenta el efecto pantalla : aumenta el radio atómico , si se incrementa el numero de
capas de elctrones entre el nucleo y la capa de valencia la nube elcetrónica se expande
Aumenta de capa de valencia : aumenta el radio atómico
4.3 RADIO IÓNICO
Es el tamaño del anión o catión de un elemento químico y varia con respecto a los
radio atómicos de los elementos que se trate
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