Notas de lectura

Practica sobre la cristalizacion del sulfato de cobre

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Grado
Laboratorio clínico y biomédico

Institución
Laboratorio Clínico Y Biomédico

Se trata de un documento donde se va explicando y hablando paso a paso del proceso de cristalización del sulfato de cobre

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Subido en 8 de octubre de 2023
Número de páginas 3
Escrito en 2023/2024
Tipo Notas de lectura
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P11: Purificación y cristalización de
IESO del camino
CuSO4·5H2O

Objetivo:

Separación de los componentes de una mezcla sólida heterogénea, mediante los procesos de
extracción, filtración, cristalización y magnetización

Fundamento teórico

La purificación de una mezcla sólida heterogénea se basa en la diferente solubilidad de sus
componentes. El disolvente o mezcla de disolventes será seleccionado de acuerdo con la
solubilidad del compuesto que se quiere purificar y de las impurezas (es necesario que éstas no
cristalicen en las mismas condiciones).

Utilizaremos un disolvente en el que el compuesto sólido que queremos cristalizar sea soluble y
nos permita la total extracción del compuesto. Una vez extraído el sólido que queremos purificar,
el paso siguiente es provocar la aparición de cristales. Si en una primera cristalización no se
consigue la purificación completa, el proceso se puede repetir y hablaremos de recristalización.

Básicamente, pueden utilizarse dos técnicas para lograr la sobresaturación:

- Evaporación del disolvente :

Normalmente se suele proceder a temperatura ambiente, disolviendo la muestra en la
menor cantidad de disolvente, filtrando para eliminar residuos no solubles y dejando
evaporar lentamente al aire; para la evaporación se utilizará un recipiente de gran
superficie (cristalizador). Se deja la solución en completo reposo hasta que los cristales
formados sean de tamaño suficiente.

En este caso, el control de la cristalización radica en la velocidad de evaporación: una
evaporación demasiado rápida, provocará la formación de un gran número de cristales
muy pequeños, mientras que una evaporación lenta producirá el efecto contrario.

- Descenso de la temperatura.

La técnica del descenso de la temperatura se basa en la variación que experimenta la
solubilidad con la temperatura. Para llevarla a cabo se disuelve la sustancia en el
disolvente adecuado a la temperatura e ebullición, de modo que la disolución esté
prácticamente saturada. Dicha disolución se filtra en caliente y como la solubilidad,

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