QUÍMICA
1. Temas básicos
1.1 Sustancias químicas
Sustancias en química se define como toda materia que posee constantes sus características
químicas y su composición interna la cual no puede separarse en otras sustancias por un medio
mecánico. Se usa materia como sinónimo de sustancia, sin embargo, debe cumplir dos
características para que esa materia deba ser considerada sustancia:
• La primera de estas características es que posea constantes sus características
químicas. En este caso debemos añadir que las características químicas son
características como oxidación, reducción, combustión, hidrolisis, esterificación,
saponificación, etc.
• La segunda es su composición interna. Las sustancias en la naturaleza están
compuestas de un determinado número de átomos, esta composición hace que cada
sustancia sea diferente a las otras y le proporciona características únicas.
• La última característica que debe tener la materia para considerarse sustancia química
es que no pueda separarse por medios mecánicos.
1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto
Hay una gran variedad de sustancias en la naturaleza y hemos determinado que, si la
materia no varía su composición interna ni sus características químicas, entonces se puede
decir que estamos ante una sustancia química. Estas sustancias se dividen en sustancias
simples y compuestos.
En la naturaleza encontramos compuestos formados por varios átomos de un solo elemento,
como es el caso del ozono que está formado por 3 átomos de oxígeno o del dicloro formado
por dos átomos de cloro.
Por otra parte, existen sustancias que están conformadas por más de un elemento,
son las llamadas “compuestos” y de estas tenemos como ejemplo el agua, formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno o el dióxido de carbono formado por un átomo
de carbono y dos de oxígeno.
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas
La materia formada por dos o más sustancias y son las llamadas “mezclas”. Dos tipos de
mezclas que son: las mezclas homogéneas y heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no se pueden diferenciar unos
de otros; como por ejemplo la mezcla del agua y alcohol, que no se puede distinguir al
carecer ambos de un color determinado.
, Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes pueden ser diferenciados a
simple vista. Como por ejemplo la mezcla de limadura de hierro y aserrín, debido a las
propiedades distintas de ambos componentes, se puede ver a simple vista la diferencia
1.2 Estructura atómica
Toda la materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos de uno o varios
elementos químicos. Estos átomos a su vez se subdividen en partículas subatómicas:
-Átomo. Es la parte más pequeña en la que se puede dividir un elemento químico. El átomo
está formado por dos partes: el núcleo y los orbitales.
- Protón. Partícula subatómica de carga positiva
que se encuentra en el núcleo del átomo junto con
los neutrones. El número de partículas de este tipo
contenidas en el núcleo del átomo determina
también el numero atómico.
- Electrón. Partícula subatómica de carga negativa
que se encuentra en los orbitales del átomo y cuyo
número es idéntico al número de protones en el
núcleo del átomo.
- Neutrón. Los neutrones son partículas
subatómicas contenidas en el núcleo del átomo junto
con los protones y cuyo número varía dependiendo
del elemento de que se trate, esa variación da
isotopos de cada elemento.
- Número atómico. El número atómico es la cantidad de protones contenidos en un
elemento químico y en la tabla periódica determina el acomodo de los elementos ya que se
ordenan de menor a mayor de acuerdo con dicho número.
- Masa atómica. La masa atómica es igual a la suma de los protones y neutrones contenidos
en el núcleo del átomo. Esta masa puede variar en un mismo elemento de acuerdo con el
isotopo del que se trate.
1.3 Tabla periódica
Los elementos químicos poseen características similares, sin embargo, la configuración de
sus partículas subatómicas los hace únicos. Existen características que comparten algunos
de ellos que ha llevado a la comunidad científica a agruparlos en algo llamado “tabla
periódica de los elementos químicos”.
1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides
- Metales. Son la mayoría de los elementos son metales, este tipo de elementos son
brillantes, buenos conductores térmicos, buenos conductores eléctricos, se puede modificar
su forma laminándolos sin que se rompan, su densidad es alta, se derriten a altas
1. Temas básicos
1.1 Sustancias químicas
Sustancias en química se define como toda materia que posee constantes sus características
químicas y su composición interna la cual no puede separarse en otras sustancias por un medio
mecánico. Se usa materia como sinónimo de sustancia, sin embargo, debe cumplir dos
características para que esa materia deba ser considerada sustancia:
• La primera de estas características es que posea constantes sus características
químicas. En este caso debemos añadir que las características químicas son
características como oxidación, reducción, combustión, hidrolisis, esterificación,
saponificación, etc.
• La segunda es su composición interna. Las sustancias en la naturaleza están
compuestas de un determinado número de átomos, esta composición hace que cada
sustancia sea diferente a las otras y le proporciona características únicas.
• La última característica que debe tener la materia para considerarse sustancia química
es que no pueda separarse por medios mecánicos.
1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto
Hay una gran variedad de sustancias en la naturaleza y hemos determinado que, si la
materia no varía su composición interna ni sus características químicas, entonces se puede
decir que estamos ante una sustancia química. Estas sustancias se dividen en sustancias
simples y compuestos.
En la naturaleza encontramos compuestos formados por varios átomos de un solo elemento,
como es el caso del ozono que está formado por 3 átomos de oxígeno o del dicloro formado
por dos átomos de cloro.
Por otra parte, existen sustancias que están conformadas por más de un elemento,
son las llamadas “compuestos” y de estas tenemos como ejemplo el agua, formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno o el dióxido de carbono formado por un átomo
de carbono y dos de oxígeno.
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas
La materia formada por dos o más sustancias y son las llamadas “mezclas”. Dos tipos de
mezclas que son: las mezclas homogéneas y heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no se pueden diferenciar unos
de otros; como por ejemplo la mezcla del agua y alcohol, que no se puede distinguir al
carecer ambos de un color determinado.
, Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes pueden ser diferenciados a
simple vista. Como por ejemplo la mezcla de limadura de hierro y aserrín, debido a las
propiedades distintas de ambos componentes, se puede ver a simple vista la diferencia
1.2 Estructura atómica
Toda la materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos de uno o varios
elementos químicos. Estos átomos a su vez se subdividen en partículas subatómicas:
-Átomo. Es la parte más pequeña en la que se puede dividir un elemento químico. El átomo
está formado por dos partes: el núcleo y los orbitales.
- Protón. Partícula subatómica de carga positiva
que se encuentra en el núcleo del átomo junto con
los neutrones. El número de partículas de este tipo
contenidas en el núcleo del átomo determina
también el numero atómico.
- Electrón. Partícula subatómica de carga negativa
que se encuentra en los orbitales del átomo y cuyo
número es idéntico al número de protones en el
núcleo del átomo.
- Neutrón. Los neutrones son partículas
subatómicas contenidas en el núcleo del átomo junto
con los protones y cuyo número varía dependiendo
del elemento de que se trate, esa variación da
isotopos de cada elemento.
- Número atómico. El número atómico es la cantidad de protones contenidos en un
elemento químico y en la tabla periódica determina el acomodo de los elementos ya que se
ordenan de menor a mayor de acuerdo con dicho número.
- Masa atómica. La masa atómica es igual a la suma de los protones y neutrones contenidos
en el núcleo del átomo. Esta masa puede variar en un mismo elemento de acuerdo con el
isotopo del que se trate.
1.3 Tabla periódica
Los elementos químicos poseen características similares, sin embargo, la configuración de
sus partículas subatómicas los hace únicos. Existen características que comparten algunos
de ellos que ha llevado a la comunidad científica a agruparlos en algo llamado “tabla
periódica de los elementos químicos”.
1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides
- Metales. Son la mayoría de los elementos son metales, este tipo de elementos son
brillantes, buenos conductores térmicos, buenos conductores eléctricos, se puede modificar
su forma laminándolos sin que se rompan, su densidad es alta, se derriten a altas
