Notas de lectura
Realización de Disoluciones y Diluciones
- Institución
- Anatomía Patológica Y Citodiagnóstico
Realización de Disoluciones y Diluciones
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Realización de Disoluciones y Diluciones.Realización de Disoluciones y Diluciones.
1. Disoluciones.
A) Disoluciones.
Una disolución es una mezcla homogénea, de composición uniforme, cuyos componentes
no pueden distinguirse a simple vista ni con ayuda de un microscopio.
Disolvente: Es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la
disolución o si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra
en mayor proporción.
Soluto: Es el componente que tiene un estado de agregación distinto a la
disolución o, si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra
en menor proporción.
Solubilidad: Es la capacidad de disolver el soluto que tiene el disolvente.
Si el sólido es soluble en el líquido, obtendremos una disolución.
Si el sólido es insoluble en el líquido, obtendremos una suspensión.
Si son solubles el uno en el otro, decimos que son miscibles y su mezcla
forman una disolución.
Si no son solubles el uno en el otro, decimos que son inmiscibles y su mezcla
forman una emulsión.
Coeficiente de solubilidad: Es la máxima cantidad de un soluto que puede
disolverse en 100g o en 100ml de un determinado disolvente, a una Tª establecida.
Saturación:
Disolución saturada: Es una disolución que contienen la cantidad máxima de
soluto que puede admitir.
Disolución no saturada: Es una disolución que aún puede disolver más soluto
porque no ha alcanzado el coeficiente de solubilidad del soluto en disolvente.
Disolución sobresaturada: Es una disolución inestable, ya que contiene más
soluto que una disolución saturada, y el exceso de soluto tiende a precipitar.
Curvas de solubilidad: Es la representación gráfica de la variación del coeficiente
de solubilidad de una disolución en función de la Tª.
Propiedades coligativas de las disoluciones:
Punto de ebullición: Es la Tª a la cual una sustancia pasa de estado líquido a
gaseoso de forma repentina. El punto de ebullición de una disolución es mayor
que el del disolvente puro.
Punto de congelación: Es la Tª a la cual una sustancia pasa de estado líquido a
sólido de forma repentina. El punto de congelación de una disolución es menor
que el del disolvente puro.
Presión de vapor: Es la presión que ejerce el vapor cuando alcanza el equilibrio con
la condensación a una determinada Tª. Si el soluto tiene un presión de vapor
medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del
disolvente puro.
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