SOLUCIÓN
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de
ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa
(aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas
del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas
del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el
dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar
como un soluto disuelto en líquidos (agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque
un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (Ver: El
agua como solvente ) .
IV) En una disolución, tanto el soluto como el
solvente interactúan a nivel de sus componentes
más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el
carácter homogéneo de las soluciones y la
imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.
Mayor o menor concentración
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos
o más sustancias, por lo tanto, se pueden mezclar
agregando distintas cantidades: Para saber
, exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud
denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una
solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo:
una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura
cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa
en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36
gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a
una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o
por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco
gaseoso.
MEZCLA
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente.1 En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno
de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí
en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.
Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se
mezclan logrando formar según sea el
caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias químicas tales
como elementos y compuestos, sin que existan
enlaces químicos u otros cambios químicos, de
forma tal que cada sustancia ingrediente
mantiene sus propias propiedades químicas
Las mezclas se clasifican en:
Homogéneas: Son aquellas mezclas en que sus
componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de
soluciones y están constituidas por un soluto y un solvente. Por ejemplo, el agua
mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el solvente y la sal el soluto.
Heterogéneas: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes, está formada por
dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de
ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa
(aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas
del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas
del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el
dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar
como un soluto disuelto en líquidos (agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque
un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (Ver: El
agua como solvente ) .
IV) En una disolución, tanto el soluto como el
solvente interactúan a nivel de sus componentes
más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el
carácter homogéneo de las soluciones y la
imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.
Mayor o menor concentración
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos
o más sustancias, por lo tanto, se pueden mezclar
agregando distintas cantidades: Para saber
, exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud
denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una
solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo:
una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura
cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa
en 100 gramos de agua a 20º C.
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36
gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a
una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o
por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco
gaseoso.
MEZCLA
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente.1 En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno
de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí
en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.
Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se
mezclan logrando formar según sea el
caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias químicas tales
como elementos y compuestos, sin que existan
enlaces químicos u otros cambios químicos, de
forma tal que cada sustancia ingrediente
mantiene sus propias propiedades químicas
Las mezclas se clasifican en:
Homogéneas: Son aquellas mezclas en que sus
componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de
soluciones y están constituidas por un soluto y un solvente. Por ejemplo, el agua
mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el solvente y la sal el soluto.
Heterogéneas: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes, está formada por
dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de
