Notas de lectura
Química inorgánica
- Grado
- Mathematics and science
- Institución
- ESO
Resumen de química inorgánica de 4º de la ESO
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Formulación inorgánicaValencia→Nos dice la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro
Número de oxidación→Hace referencia al número de electrones que tiene un elemento para
poder enlazarse
1. Hidruros
● Hidrógeno + Metal→ Presenta las 2 nomenclaturas FeH2 Hidrógeno
● Hidrógeno + No Metal→ Solo prefijo multiplicador CH4 -1
● Hidrógeno + Calcógenos/Halógenos→ Solo prefijo multiplicador H2S Hidrógeno +1
2. Sales binarias
● Metal + No metal
● No metal + No metal 2 Nomenclaturas
3. Compuestos binarios con Oxígeno
● Óxidos→ Metal + No metal→ Siempre va antes el metal Li2O→ 2 Nomenclaturas
● Haluros de oxígeno→ Grupo 16 + Oxígen→ Se escribe primero el oxígeno O7I2/ OF2
(Excepción oxígeno +2) → Solo prefijo multiplicador
4. Peróxidos
Es la combinación de un metal (Grupos 1 y 2) o el hidrógeno con el ión peróxido→ Para estos
compuestos no se aplica la regla de simplificación
El oxígeno siempre presenta un 2 pero el número de oxidación del primer elemento irá determinado
por su posición en la tabla periódica→ Si el elemento pertenece al grupo 1 tendrá un 2 pero si
pertenece al grupo 2 tendrá solo un 1→ K2O2/MgO2
5. Compuestos ternarios
● Hidróxidos→ Se combina el ion OH que actua con número de oxidación -1→ Se combina con
metales escribiendo el hidróxido después de este y entre paréntesis si es necesario→ NaOH→
El sodio solo tiene una valencia por lo que no se ponen paréntesis→ Ni(OH)3→ El níquel tiene
valencias +2 y +3 por lo que si se debe de especificar con los paréntesis→ Presenta las dos
nomenclaturas
● Oxoácidos→ Son compuestos formados por Hidrógeno un no metal (Cromo y manganeso
también) y el oxígeno
El hidrógeno siempre se presenta con valencia +1 y el oxígeno con valencia -2 por lo que
saber la valencia que posee el elemento intermedio nos hará saber si el ácido en cuestión es
uno u otro→ Esto se hace sumando las valencias de manera que el resultado final sea cero→
Solo presenta nomenclatura de número de oxidación
Dependiendo de el número de valencias:
- Si tiene 4 valencias→ hipo oso/oso/ico/ per ico
- Si tiene 3 valencias→ hipo oso/ oso/ ico
- Si tiene 2 valencias→ oso/ico
- Si tiene 1 valencia→ ico
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