Notas de lectura

Hidrólisis

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Grado
2º Bachillerato

Institución
2º Bachillerato

Estos apuntes de ayudarán con una de las preguntas de razonamiento sobre el pH de una reacción en el examen de selectividad de química. En los apuntes solo se proporciona un ejemplo de cada tipo, pero a partir de estos, el resto de ejemplos existentes es el mismo, por lo que solo has de saber...

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Subido en 15 de mayo de 2024
Número de páginas 2
Escrito en 2023/2024
Tipo Notas de lectura
Profesor(es) Fátima
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HIDRÓLISIS

Introducción

En agua pura a 25ºC (temperatura en condiciones normales), la (H+)=(OH-)=10-7, por lo
que el pH=7, es decir, el pH del agua es neutro.
Sin embargo, este valor puede variar dependiendo de la sal soluble que haya en esta
disolución. Si esta es una sal soluble, se disuelve separándose sus iones correspondientes,
los cuales, pueden reaccionar con el agua haciendo que la sal sufra una reacción de
hidrólisis.
Por ello, dependiendo de la fuerza de la base o del ácido se producirá o no la reacción de los
iones de la sal.
Por lo que se pueden plantear 3 situaciones:

Si la sal procede de un ácido fuerte y de una base fuerte.

Si la sal procede de un ácido fuerte y de una base débil.
Si la sal procede de un ácido débil y de una base fuerte.

Si la sal procede de un ácido y de una base fuerte
Ejemplo: NaCl
Al disolver esta sal en agua a condiciones normales, esta se disocia en sus respectivos iones:
NaCl -> Na+ + Cl-

Análisis de los iones:

 El Na+, procede de la base fuerte NaOH, por lo que el catión Na+ es muy débil y no
reacciona con el agua, es decir, no se produce la hidrólisis de este compuesto.

 El Cl- procede del ácido fuerte HCl, por lo que el catión Cl- también es muy débil, por lo
que no reaccionará con el agua.

Conclusión:
En este caso, ninguno de los dos iones de esta sal produce una reacción de hidrólisis. Por
ello, la disolución es neutra, es decir, el pH = 7, independientemente de la concentración de
la sal.
Por lo tanto, la concentración de los iones de oxonio y de hidróxido proceden de la
disociación del agua.

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