Notas de lectura

Apuntes de Química de 2ndo de Bachillerato completos y con esquemas.

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Grado
Química

Institución
Bachillerato

Este documento cubre todos los capitulos de química de 2ndo de Bachillerato, lo que te permitirá de prepararte para las pruebas de química. El resumen está completo, e ilustrado con ejemplos.

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Subido en 25 de mayo de 2024
Número de páginas 47
Escrito en 2023/2024
Tipo Notas de lectura
Profesor(es) .
Contiene Todas las clases

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resumen química selectividad

Institución Escuela secundaria
Estudio Bachillerato
Grado Química
Año escolar 6

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Ley de Dalton
Presión total= Suma de las presiones parciales
Presión parcial (especie) = presión total x fracción molar (especie
Fracción molar (especie) = moles (especie) / moles TOTALES

otra forma de verlo:

Molaridad (concentration molaire)
moles de soluto/Litros de solución → mol/L

MolaLidad
moles de soluto/KILOGRAMOS DE SOLVENTE

Fracción Molar
X=moles de soluto/moles totales

1

,1 Estructura de la materia
2 Sistema periódico
GRUPO → COLUMNA
PERIODO → FILA

2

,Configuraciones electrónicas (como se posicionan los
electrones)

Principio de construcción
- Los electrones se colocan siguiendo el criterio de mínima energía (se
rellenan primero los niveles con menor energía)
- No se rellenan niveles superiores hasta que no estén completos los niveles
inferiores.

Principio de máxima multiplicidad de Hund
Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles, los e-
tienden a ocupar el máximo no de ellos, y además, con espines paralelos
= los electrones ocupan primero orbitales con la misma energía (degenerados) y el
mismo momento angular (subnivel) antes de emparejarse con espines opuestos.

Principio de exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales.
En cada orbital sólo caben dos electrones, con espines contrarios (+1/2 y -1/2).

3

, Radio Atómico

Energía o Potencial de ionización
→ Energía mínima necesaria para arrancar 1 e- de un átomo neutro en estado
gaseoso y en su estado fundamental

Afinidad Electrónica
→ Energía que se desprende o se absorbe cuando se añade un electrón (a un
átomo gaseoso aislado) para formar un ion negativo.

4

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