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Sumario Tema 2: Biomoléculas.
- Institución
- Bachillerato
Esquemas y resúmenes visuales y sencillos de leer sobre el tema de biomoléculas del bachillerato internacional
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TEMA 2:-Biomoléculas-
, A 1.1
- agua -
A1.1.1 El agua como medio para la vida
En 1871, Charles Darwin escribió acerca de los primeros organismos que aparecieron "en algún pequeño
estanque cálido". Aún se cree que la vida comenzó en el agua; sin embargo, la mayoría de las hipótesis hoy en
día sitúan las primeras células en los océanos.
Durante la formación de las primeras células, un pequeño volumen de agua quedó encerrado en una
membrana.
A1.1.2 Enlaces de hidrógeno como consecuencia de los enlaces covalentes polares dentro de las
moléculas de agua.
En una molécula de agua, los enlaces covalentes entre los átomos de oxígeno e hidrógeno son
polarizados debido a la diferencia de electronegatividad entre estos átomos.
- El núcleo del oxígeno atrae más fuertemente a los electrones que el núcleo del hidrógeno
- Por ello, hay una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en los
átomos de hidrógeno.
★ En resumen, los enlaces de hidrógeno en el agua son responsables de su alta cohesión, su capacidad para
formar estructuras secundarias en proteínas y ácidos nucleicos, y su punto de ebullición elevado. A pesar de
ser fuerzas intermoleculares, su influencia es fundamental para la biología y la química del agua.
A1.1.3 Cohesión de las moléculas de agua debido a los enlaces de hidrógeno y consecuencias para los
organismos
Los enlaces de H20 tienen efectos notables en los organismos vivos:
1. Conducción de agua bajo tensión en el xilema:
○ La cohesión permite que el agua se transporte desde las raíces hasta las hojas en las plantas.
○ Las columnas de agua en los vasos xilemáticos se mantienen unidas debido a los enlaces de hidrógeno.
○ La tensión generada por la evaporación del agua en las hojas y las atracciones entre las moléculas de agua y las
paredes celulares impulsa el movimiento ascendente del agua.
○ Los enlaces de hidrógeno resisten tensiones, lo que permite que las columnas de agua se mantengan continuas
y se eleven.
, 2. Uso de superficies de agua como hábitat:
○ La superficie de estanques y masas de agua actúa como una membrana elástica.
○ Organismos como insectos acuáticos pueden caminar sobre esta superficie debido a la cohesión y la tensión
superficial.
○ Estas propiedades también influyen en la capilaridad y la absorción de nutrientes en los suelos.
3. Uso de superficies de agua como hábitat.
● Tensión Superficial: El agua tiene una propiedad llamada tensión superficial. Las moléculas de agua se atraen
fuertemente entre sí debido a los enlaces de hidrógeno. Esto crea una “piel” en la superficie del agua que actúa
como una membrana elástica.
● Flotación de Objetos: Gracias a la tensión superficial, incluso objetos más densos que el agua pueden flotar en
su superficie. La cohesión entre las moléculas de agua supera la atracción entre el objeto y el agua.
● Hábitat para Organismos Vivos: Insectos acuáticos como los zancudos caminan sobre el agua utilizando sus
patas. Las larvas de mosquito también aprovechan esta propiedad al vivir justo debajo de la superficie y colgar
de ella con su sifón.
A.1.4 Adhesión del agua a materiales polares o cargados y su impacto en los organismos.
La acción capilar en las plantas es un proceso crucial para su supervivencia. Permite que el agua se mueva desde las raíces hasta
las hojas.
1. Adhesión: Las moléculas de agua se adhieren a las paredes internas de los vasos conductores en el tallo.
2. Cohesión: Las moléculas de agua se mantienen unidas entre sí debido a los enlaces de hidrógeno.
3. Tensión Superficial: La tensión superficial permite que el agua ascienda por los capilares, incluso contra la gravedad.
En resumen, la acción capilar es esencial para el transporte de agua y nutrientes en las plantas.
A1.1.5 Propiedades solventes del agua relacionadas con su papel como medio para el
metabolismo y el transporte en plantas y animales
● Solvente Universal: El agua es conocida como el “solvente universal” debido a su habilidad para disolver una amplia
gama de solutos. Sin embargo, no es completamente universal, ya que algunas sustancias, como los aceites, no se
disuelven bien en ella.
● Polaridad y Puentes de Hidrógeno: La molécula de agua es polar, con cargas parciales positivas en los hidrógenos y una
carga parcial negativa en el oxígeno. Esto le permite formar puentes de hidrógeno con otras moléculas polares.
● Hidrofílicos e Hidrofóbicos:
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