, 1.- Introducción ........................................................................................ 3
2.- Atomística Griega ................................................................................ 3
3.- Modelo atómico de Dalton ................................................................. 4
4.- Modelo atómico de Kelvin-Thomson .................................................. 5
4.1. Rayos catódicos ............................................................................. 5
4.2. Electrones...................................................................................... 5
4.3. Modelo “Plum-cake” ..................................................................... 6
5.- Modelo atómico de Rutherford .......................................................... 7
5.1. Modelo nuclear ............................................................................. 8
5.2. Protones y neutrones .................................................................... 8
6.- Modelo atómico de Bohr .................................................................. 10
6.1. Espectros de emisión y absorción ............................................... 10
6.2. Efecto fotoeléctrico ..................................................................... 12
6.3.Modelo cuántico .......................................................................... 13
6.4. Modelo atómico actual (ondulatorio) ......................................... 15
6.5. Configuración electrónica............................................................ 18
6.6. Número de oxidación más probable ........................................... 20
7.- Sistema Periódico.............................................................................. 21
8.- Propiedades Periódicas ..................................................................... 22
8.1. Radio atómico ............................................................................. 23
8.2. Radio iónico ................................................................................. 24
8.3 Potencial o Energía de Ionización ................................................. 25
8.4 Afinidad electrónica..................................................................... 26
8.5 Electronegatividad....................................................................... 27
8.6 Carácter metálico ........................................................................ 28
9. Ejercicios resueltos ............................................................................. 29
Última actualización: 05/10/21
2 ACR TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
, 1.- INTRODUCCIÓN
1."Supongamos que cogemos una tarta de manzana y la cortamos
por la mitad; tomemos una de las dos partes y cortémosla por la mi-
tad; y continuemos así (…). ¿Cuántos cortes habrá que dar hasta lle-
gar a un átomo sólo? La respuesta es unos noventa cortes sucesivos”.
La naturaleza del átomo se entendió por primera vez en la Universi-
dad de Cambridge en Inglaterra hacia el año 1910: uno de los siste-
mas seguidos fue disparar contra átomos piezas de átomos y obser-
var cómo rebotaban. Un átomo típico tiene una especie de nube de
electrones en su exterior. Los electrones están cargados eléctrica-
mente. La carga se califica arbitrariamente de negativa. Los electro-
nes determinan las propiedades químicas del átomo: el brillo del oro,
la sensación fría del hierro, la estructura cristalina del diamante de
carbono. El núcleo está dentro, en lo profundo del átomo, oculto
muy por debajo de la nube de electrones, y se compone generalmen-
te de protones cargados positivamente y de neutrones eléctricamen-
te neutros. Los átomos son muy pequeños: un centenar de millones
de átomos puestos uno detrás de otro ocuparían una longitud igual a
la punta del dedo meñique. Pero el núcleo es cien mil veces más pe-
queño todavía, lo que explica en cierto modo que se tardara tanto en
descubrirlo. Sin embargo, la mayor parte de la masa de un átomo
está en su núcleo; los electrones comparados con él no son más que
nubes de pelusilla en movimiento. Los átomos son en su mayor parte
espacio vacío. La materia se compone principalmente de nada."
(Carl Sagan. Cosmos)
2.- ATOMÍSTICA GRIEGA
Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podría dividirse
indefinidamente en partes más y más pequeñas, o habría un punto a
partir del cual ya no sería posible dividir más. La mayoría de estos
filósofos, incluyendo Platón y Aristóteles, consideraron que la mate-
ria era infinitamente divisible, pero Demócrito, en el siglo V a.C.,
abogó por la segunda opción y empleó la palabra átomo para desig-
nar a las partículas más pequeñas de la materia
Para Demócrito había tantos átomos
distintos como sustancias diferentes.
Cada uno tenía un peso distinto, por lo
que cada material tiene una densidad
característica.
TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA ACR 3
2.- Atomística Griega ................................................................................ 3
3.- Modelo atómico de Dalton ................................................................. 4
4.- Modelo atómico de Kelvin-Thomson .................................................. 5
4.1. Rayos catódicos ............................................................................. 5
4.2. Electrones...................................................................................... 5
4.3. Modelo “Plum-cake” ..................................................................... 6
5.- Modelo atómico de Rutherford .......................................................... 7
5.1. Modelo nuclear ............................................................................. 8
5.2. Protones y neutrones .................................................................... 8
6.- Modelo atómico de Bohr .................................................................. 10
6.1. Espectros de emisión y absorción ............................................... 10
6.2. Efecto fotoeléctrico ..................................................................... 12
6.3.Modelo cuántico .......................................................................... 13
6.4. Modelo atómico actual (ondulatorio) ......................................... 15
6.5. Configuración electrónica............................................................ 18
6.6. Número de oxidación más probable ........................................... 20
7.- Sistema Periódico.............................................................................. 21
8.- Propiedades Periódicas ..................................................................... 22
8.1. Radio atómico ............................................................................. 23
8.2. Radio iónico ................................................................................. 24
8.3 Potencial o Energía de Ionización ................................................. 25
8.4 Afinidad electrónica..................................................................... 26
8.5 Electronegatividad....................................................................... 27
8.6 Carácter metálico ........................................................................ 28
9. Ejercicios resueltos ............................................................................. 29
Última actualización: 05/10/21
2 ACR TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
, 1.- INTRODUCCIÓN
1."Supongamos que cogemos una tarta de manzana y la cortamos
por la mitad; tomemos una de las dos partes y cortémosla por la mi-
tad; y continuemos así (…). ¿Cuántos cortes habrá que dar hasta lle-
gar a un átomo sólo? La respuesta es unos noventa cortes sucesivos”.
La naturaleza del átomo se entendió por primera vez en la Universi-
dad de Cambridge en Inglaterra hacia el año 1910: uno de los siste-
mas seguidos fue disparar contra átomos piezas de átomos y obser-
var cómo rebotaban. Un átomo típico tiene una especie de nube de
electrones en su exterior. Los electrones están cargados eléctrica-
mente. La carga se califica arbitrariamente de negativa. Los electro-
nes determinan las propiedades químicas del átomo: el brillo del oro,
la sensación fría del hierro, la estructura cristalina del diamante de
carbono. El núcleo está dentro, en lo profundo del átomo, oculto
muy por debajo de la nube de electrones, y se compone generalmen-
te de protones cargados positivamente y de neutrones eléctricamen-
te neutros. Los átomos son muy pequeños: un centenar de millones
de átomos puestos uno detrás de otro ocuparían una longitud igual a
la punta del dedo meñique. Pero el núcleo es cien mil veces más pe-
queño todavía, lo que explica en cierto modo que se tardara tanto en
descubrirlo. Sin embargo, la mayor parte de la masa de un átomo
está en su núcleo; los electrones comparados con él no son más que
nubes de pelusilla en movimiento. Los átomos son en su mayor parte
espacio vacío. La materia se compone principalmente de nada."
(Carl Sagan. Cosmos)
2.- ATOMÍSTICA GRIEGA
Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podría dividirse
indefinidamente en partes más y más pequeñas, o habría un punto a
partir del cual ya no sería posible dividir más. La mayoría de estos
filósofos, incluyendo Platón y Aristóteles, consideraron que la mate-
ria era infinitamente divisible, pero Demócrito, en el siglo V a.C.,
abogó por la segunda opción y empleó la palabra átomo para desig-
nar a las partículas más pequeñas de la materia
Para Demócrito había tantos átomos
distintos como sustancias diferentes.
Cada uno tenía un peso distinto, por lo
que cada material tiene una densidad
característica.
TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA ACR 3
