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Sumario resumen biomoléculas
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resumen de tema agua y biomoléculas del libro Curtis
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Celenas
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El mantenimiento de un pH constante, un ejemplo de homeostasis, es importanteporque el pH influye en gran medida en la velocidad de las reacciones químicas. Los
organismos resisten cambios fuertes y repentinos en el pH de la sangre y otros
fluidos corporales por medio de amortiguadores o buffers, que son combinaciones
de formas dadoras de H+ y aceptoras de H+ de ácidos o bases débiles.
Los buffers mantienen el pH constante por su tendencia a combinarse con iones
H+, eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones H+ comienza
a elevarse y liberándolos cuando desciende. En los sistemas vivos funciona una
gran variedad de buffers, siendo cada uno de ellos más efectivo al pH particular en
el que las concentraciones del dador y del aceptor de H+ son iguales.
Capítulo 2. Agua
El agua, el líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en
peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas
propiedades son consecuencia de su estructura molecular y son responsables de la
"aptitud" del agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una
molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno-
con otras moléculas. Aunque los enlaces individuales son débiles -se rompen y se
vuelven a formar continuamente- la fuerza total de los enlaces que mantienen a las
moléculas juntas es muy grande.
Los puentes de hidrógeno determinan muchas de las extraordinarias propiedades
del agua. Entre ellas están su gran cohesión, su alta tensión superficial y sus altos
calores específico, de vaporización y de fusión. Los fenómenos de capilaridad e
imbibición están también relacionados con la presencia de puentes de hidrógeno.
La polaridad de la molécula de agua es, además, responsable de su adhesión a
otras sustancias polares, de ahí, su tendencia al movimiento capilar.
También debido a su polaridad el agua es un buen solvente para iones y moléculas
polares. Las moléculas que se disuelven fácilmente en agua se conocen como
hidrofílicas. Las moléculas de agua, a raíz de su polaridad, excluyen activamente de
la solución a las moléculas no polares. Las moléculas excluidas de la solución
acuosa se conocen como hidrofóbicas.
El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en iones H+ (en
realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH-. En el agua pura, el número de iones
H+ y el número de iones OH- es igual a 10-7 mol por litro. Una solución que
contiene más iones H+ que iones OH- es ácida; una solución que contiene más
iones OH- que iones H+ es básica o alcalina. La escala de pH refleja la proporción
de iones H+ a iones OH-. Una solución ácida tiene un pH inferior a 7; una solución
básica tiene un pH superior a 7. Casi todas las reacciones químicas de los sistemas
vivos tienen lugar en un estrecho intervalo de pH alrededor de la neutralidad. Los
organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de buffers, que son
combinaciones de formas de ácidos débiles o bases débiles; dadores y aceptores de
H+.
La estructura del agua
,La molécula de agua es polar, con dos zonas débilmente negativas y dos zonas
débilmente positivas; en consecuencia, entre sus moléculas se forman enlaces
débiles.
La molécula de agua (H2O) puede ser representada de varias maneras distintas.
Una de ellas es el modelo compacto y otra el modelo de esferas.
a. En el modelo compacto, el átomo de oxígeno está representado por la esfera roja
y los átomos de hidrógeno por las esferas azules. A raíz de su sencillez, este
modelo a menudo se utiliza como un símbolo conveniente de la molécula de agua.
b. El modelo de esferas y varillas remarca que los átomos están unidos por enlaces
covalentes; también da cierta indicación de la geometría de la molécula. Una
descripción más precisa de la forma de la molécula la proporciona el modelo orbital.
La estructura de la molécula de agua.
, La polaridad de la molécula de agua y sus consecuencias.
a. Como se ve en este modelo, el modelo orbital, desde el núcleo de oxígeno de
una molécula de agua se ramifican cuatro orbitales constituyendo un tetraedro
hipotético. Dos de los orbitales están formados por los electrones compartidos que
enlazan los átomos de hidrógeno al átomo de oxígeno. Debido a la fuerte atracción
que ejerce el núcleo del oxígeno hacia los electrones, los electrones que intervienen
en los enlaces covalentes pasan más tiempo alrededor del núcleo de oxígeno que el
que pasan alrededor de los núcleos de hidrógeno. En consecuencia, la región que se
encuentra cerca de cada núcleo de hidrógeno es una zona débilmente positiva.
Además, el átomo de oxígeno tiene cuatro electrones adicionales en su nivel
energético exterior. Estos electrones, que no están implicados en el enlace
covalente con el hidrógeno, están apareados en dos orbitales.
Cada uno de estos orbitales es una zona débilmente negativa. Así, la molécula de
agua, desde el punto de vista de la polaridad, tiene cuatro "vértices", dos "vértices''
cargados positivamente y otros dos cargados negativamente.
b. Como resultado de estas zonas positivas y negativas, cada molécula de agua
puede formar puentes de hidrógeno (representadas por líneas de puntos) con otras
cuatro moléculas de agua. En condiciones normales de presión y temperatura, los
, puentes de hidrógeno se rompen y vuelven a formarse continuamente, siguiendo
un patrón variable. Por esa causa, el agua es un líquido.
Estos enlaces, en los que se une un átomo de hidrógeno con carga positiva débil
que forma parte de una molécula, con un átomo de oxígeno que posee carga
negativa débil y que pertenece a otra molécula, se conocen como puentes de
hidrógeno. Cada molécula de agua puede formar puentes de hidrógeno con otras
cuatro moléculas de agua. Aunque los enlaces individuales son débiles y se rompen
continuamente, la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas
es muy grande.
Consecuencias del puente de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades características
del agua; entre ellas, de la gran cohesión, o atracción mutua, de sus moléculas. La
cohesión trae como consecuencia la alta tensión superficial que permite, por
ejemplo, que una hoja de afeitar colocada delicadamente sobre la superficie del
agua flote.
La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua también es
responsable de su resistencia a los cambios de temperatura. El agua tiene un alto
calor específico -o capacidad calorífica- un alto calor de vaporización y un alto calor
de fusión. La acción capilar -o capilaridad- y la imbibición son también fenómenos
relacionados con las uniones entre moléculas de agua. Si se mantienen dos láminas
de vidrio juntas y se sumerge un extremo en agua, la cohesión y la adhesión
combinadas harán que el agua ascienda entre las dos láminas por capilaridad. De
igual modo, la capilaridad hace que el agua suba por tubos de vidrio muy finos, que
ascienda en un papel secante, o que atraviese lentamente los pequeños espacios
entre las partículas del suelo y, de esta manera, esté disponible para las raíces de
las plantas. La imbibición, por otra parte, es la absorción o penetración capilar de
moléculas de agua en sustancias tales como la madera o la gelatina que, como
resultado de ello, se hinchan. Las presiones desarrolladas por imbibición pueden ser
sorprendentemente grandes.
El agua como solvente
Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa.
Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de dos o más sustancias. La
sustancia presente en mayor cantidad, que es habitualmente líquida, se llama
solvente, y las sustancias presentes en cantidades menores se llaman solutos. La
polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del
agua. Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el
cloruro de sodio (NaCl), en sus iones constituyentes. Las moléculas de agua se
aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos de otros.
Este diagrama muestra al cloruro de sodio (NaCl) disolviéndose en el agua a
medida que las moléculas de ésta se aglomeran alrededor de los iones individuales
sodio y cloruro separándolos unos de otros. Nótese la diferencia entre el modo en
que las moléculas de agua están dispuestas alrededor de los iones sodio y la
manera en que se disponen alrededor de los iones cloruro.
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