5.1 – FUERZAS INTERMOLECULARES Y TIPOS
FUERZAS INTERMOLECULARES:
INTERMOLECULARES:
Si tenemos varias sustancias con las mismas propiedades físicas,
físicas el estado de cada una va a depender
de sus fuerzas intermoleculares.
intermoleculares
Estas fuerzas son muchísimo menos intensas que los enlaces.
enlaces
Son de naturaleza electrostática y suelen depender del estado de las moléculas.
HCl (l) ⟶ HCl (g) ΔH = 16 kJ/mol
HCl (g) ⟶ Cl (g) + H (g) ΔH = 431 kJ/mol
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES:
Fuerzas de dispersión o de London o fuerzas dipolo aleatorio – dipolo inducido:
Están presentes en todos los compuestos.
compuestos
La energía de interacción es función de la polaridad y de la distancia a la que se encuentran las
moléculas.
?@ABCDEBE
Energía de interacción → E = f > G
EF
Polarizabilidad:
Muy fácilmente sus electrones forman dipolos aleatorios.
aleatorios
Es más fácil que se polarice una molécula cuanto mayor sea su masa molecular:
Ordenados de mayor a menor polaridad ⟶ F2 (g) > Cl2 (g) > B2 (l) > I (s).
Fuerzas dipolo – dipolo:
Se forman cuando las moléculas de un compuesto son polares.
polares En este caso también se manifies-
ta que las moléculas se orienten de una determinada forma.
MN
Energía de interacción → E = f > G
OP
SiH4 ⟶ μ
RS = 0 ⟶ No forma dipolos.
PH3 ⟶ μ
RS = 0,55 ⟶ Forma dipolos.
Mayor punto de ebullición
SH2 ⟶ μ
RS = 1,10 ⟶ Forma dipolos.
, QUÍMICA TEMA 5
Fuerzas ión – dipolo:
Se presentan en disoluciones de sustancias iónicas.
iónicas
V·M
Energía de interacción → E = f > G
OX
Puentes de hidrógeno:
Se forman cuando hay átomos de hidrógeno (H) unidos a átomos pequeños y muy electronegati-
vos como el flúor (F), el oxígeno (O) o el nitrógeno (N).
5.2 – ESTADOS DE AGREGACIÓN
GASES:
Se mueven libremente de forma caótica, lo que indica un gran desorden molecular.
No hay prácticamente interacción.
interacción
Sus propiedades físicas son:
• Carecen de volumen y forma definida.
• Fácilmente compresibles
compresibles.
bles
• Presentan la máxima fluidez.
fluidez
• Se expanden de forma uniforme hasta ocupar todo el volumen que los contiene.
• Se mezclan perfectamente entre sí,
sí son espontáneos y casi instantáneos.
instantáneos
Existen dos tipos de gases:
• Ideales: Las partículas no tienen volumen propio y no interaccionan entre sí.
• Reales: Son los existentes. Se acercan a la idealidad a presiones bajas y temperaturas altas.
Ley de Boyle – Mariotte:
Mariotte: Dice que si la temperatura y la masa de un gas permanecen constantes, el
volumen será inversamente proporcional a la presión.
Ley de Gay – Lussac: Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante.
Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas
condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Ley de Dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es
igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo
el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.
Ley de Graham: Las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces
cuadradas de sus respectivas masas molares.
dn
jm · n
ef ·
g
f· o
Teoría cinético – molecular ⟶ Vcinética media = _
`·a·b
= e dhi · j
= dhi · j
= m/s
cd fk/l@A fk/l@A
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