1. Definiciones generales
2. Disolución del agua
3. Cálculo del pH y del pOH
4. Fuerzas de ácidos y bases
5. Constantes de disociación
6. Hidrólisis
7. Valor de las acciones ácido - base
7.1 – DEFINICIONES GENERALES
ARRHENIUS:
Ácido: Toda sustancia que cede iones H+ al disolverse en agua.
HA ⟷ A– + H+ → HNO2 ⟷ NO$
# +H
+
Base: Se dice de la sustancia que cede iones OH– al disolverla en agua.
MOH ⟷ M+ + OH– → NH4OH ⟶ NH)* + OH–
Los ácidos y las bases se pueden neutralizar:
neutralizar
HA + MOH ⟶ MA + H2O (H+ + H2O ⟶ H2O)
BRØN
BRØNSTED
ØNSTED Y LOW
LOWRY:
Ácido: Toda sustancia capaz de ceder protones (A).
Base: Toda sustancia capaz de captar
captar protones (B).
HA ⟷ A– + H+ B + H+ ⟷ HB+
Ácido Base conjugada Base Ácido conjugado
Kw → Producto iónico del agua o constante de equilibrio de disociación del agua.
El valor de Kw a 25ºC es de 1 · 10-14
• [H3O+] = [OH–] = 1 · 10-7 M
• [H+] = [OH–] = 1 · 10-7 M
, QUÍMICA TEMA 7
La acidez de una disolución de representa mediante la concentración de hidronio (H3O+).
Disolución neutra: Sucede cuando no se altera el equilibrio de disociación del agua.
[H3O+] = 1 · 10-7 M
Disoluciones ácidas: Contienen más hidronios que los que contiene el agua pura.
[H3O+] > 1 · 10-7 M
Disoluciones básicas: Contienen menos hidronios que el agua pura.
[H3O+] < 1 · 10-7 M
7.3 – CÁLCULO DEL pH Y DEL pOH
pH = – log [H3O+] = – log [H+]
pH + pOH = 14
pOH = 1 – log [OH–]
ESCALA DEL PH SEGÚN BRØNSTED Y LOWRY:
LOWRY:
H2O + H2O ⟷ H3O+ + OH– ⟶ Kw = 1 · 10-14
7.4 – FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES
ARRH
ARRHENIUS:
Un ácido fuerte es el que está totalmente disociado.
disociado Del mismo modo una base fuerte es la que se
encuentra totalmente disociada.
disociada
Un ácido débil está parcialmente disociado y una base débil está parcialmente disociada.
disociada
Ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4.
Bases fuertes: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:
Garantiza la calidad de los comentarios
Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!
Compra fácil y rápido
Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.
Enfócate en lo más importante
Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable.
Así llegas a la conclusión rapidamente!
Preguntas frecuentes
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?
Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mamutchimpanse. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for 3,50 €. You're not tied to anything after your purchase.
