Apuntes sobre el Tema 7 de la asignatura de Química de las Disoluciones acuosas, del segundo cuatrimestre del primer año de la carrera de Ciencias del Mar, de la UCV.
Introducción a las disoluciones reales
Definimos las disoluciones ideales como aquellas disoluciones que cumplen una
serie de leyes, entre las cuales se encuentran las siguientes:
Por otro lado, las disoluciones reales son aquellas en las cuales la concentración
es sustituida por un parámetro conocido como actividad (ai). La actividad se
define como el producto entre una constante, llamada coeficiente de actividad (la
cual es característica de cada sustancia) y la concentración de la disolución,
expresada como fracción molar.
Cuanto más próximo sea el coeficiente de actividad a 1, mas próxima será la
solución real al carácter de disolución ideal.
, A partir de la relación entre la fracción molar y el cociente de actividad, la fórmula
que define una disolución ideal pasa a ser:
Determinación de los componentes de actividad
Los coeficientes de actividad permiten calcular los potenciales químicos de las
disoluciones reales. Estos coeficientes de actividad se calculan normalmente a
partir de datos de equilibrio de fases, sobre todo a partir de medidas de
presiones de vapor:
● Si la sustancia es un líquido puro, empleamos directamente la Ley de
Raoult para calcular el coeficiente de actividad:
● Si la sustancia es una disolución real, empleamos la Ley de Raoult para
calcular el coeficiente de actividad del disolvente, y la Ley de Henry
para calcular el coeficiente de actividad del soluto:
Algunas propiedades de equilibrio de fases pueden emplearse para calcular
los coeficientes de actividad de disoluciones reales en el laboratorio. Estas
propiedades son:
● Temperatura de fusión de las disoluciones.
● Temperatura de ebullición de las disoluciones
● Presiones osmóticas de las disoluciones
● Datos de cromatografía de gas - líquido
(coeficientes de reparto)
● Datos de celdas galvánicas (para electrolitos en disolución)
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