100% de satisfacción garantizada Inmediatamente disponible después del pago Tanto en línea como en PDF No estas atado a nada
logo-home
Buscado previamente por ti
Buscado previamente por ti
logo
Lon Capa HW 12 - Chem 102 Questions & Answers $10.99   Añadir al carrito
Navegar rápidamente a
Vista previa
  2.  
  3. Lon Capa HW 12 - Chem 102
  4.  
  5. Lon Capa HW 12 - Chem 102

Examen

Lon Capa HW 12 - Chem 102 Questions & Answers
 0 vista  0 veces vendidas
  • Grado
  • Lon Capa HW 12 - Chem 102
  • Institución
  • Lon Capa HW 12 - Chem 102

The equilibrium constant (Kp) is 0.16 at a particular temperature for the reaction: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) Given the following sets of initial conditions, what is the net change that must occur for the reaction to reach equilibrium? Does the reaction shift left to reach equilibrium, does the...

[Mostrar más]

Vista previa 1 fuera de 3  páginas

Información del documento

  • 21 de noviembre de 2024
  • 3
  • 2024/2025
  • Examen
  • Preguntas y respuestas

Temas

  • lon capa hw 12 chem 102 questions answers
  • lon capa hw 12 chem 102 stuvia
  • given the following sets of initial conditions wh
  • use this information to decide what will happen g

Escuela, estudio y materia

  • Lon Capa HW 12 - Chem 102
  • Lon Capa HW 12 - Chem 102

Vendedor

avatar-seller
Bestgrades2

Vista previa del contenido

Lon Capa HW 12 - Chem 102 Questions
& Answers
The equilibrium constant (Kp) is 0.16 at a particular temperature for the reaction:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Given the following sets of initial conditions, what is the net change that must occur for
the reaction to reach equilibrium? Does the reaction shift left to reach equilibrium, does
the reaction shift right to reach equilibrium or is the reaction at equilibrium at these initial
concentrations so no net change will occur?
a) P(NO₂) = 0.130 atm, P(N₂O₄) = 0.06 atm
b) P(NO₂) = ,0.145 atm P(N₂O₄) = 0.132 atm
c) P(NO₂) = 0.115 atm, P(N₂O₄) = 0.144 atm
d) P(NO₂) = 0.095 atm, P(N₂O₄) = 0.056 atm
e) P(NO₂) = 0.219 atm , P(N₂O₄) = 0.136 atm - ANSWERSa) left
b) equilibrium
c) right
d) equilibrium
e) left

The equilibrium constant is 0.090 at a particular temperature for the reaction:
H₂O(g) + Cl₂O(g) ⇌ 2HOCl(g)

Use this information to decide what will happen, given the following sets of initial
conditions: Will the reaction shift to the left, to the right or will the system be at
equilibrium?

a) A 3.0 L flask contains 0.58 mol H₂O, 0.0009 mol Cl₂O and 0.26 mol HOCl.
b) A 3.0 L flask contains 1.14 mol H₂O, 0.079 mol Cl₂O and 0.09 mol HOCl.
c) P(H₂O) = 453 torr, P(Cl₂O) = 13.2 torr, P(HOCl) = 23.2 torr
d) P(H₂O) = 196 torr, P(Cl₂O) = 63 torr, P(HOCl) = 24.8 torr - ANSWERSa) left
b) equilibrium
c) equilibrium
d) right

Consider the following reaction:

Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:

Garantiza la calidad de los comentarios

Garantiza la calidad de los comentarios

Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!

Compra fácil y rápido

Compra fácil y rápido

Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.

Enfócate en lo más importante

Enfócate en lo más importante

Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!

Preguntas frecuentes

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?

Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.

Who am I buying this summary from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Bestgrades2. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy this summary for $10.99. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45,681 summaries were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now

Empieza a vender
$10.99
  • (0)
  Añadir