Fundamentals of General, Organic and Biological Chemistry in SI Units
Samenvatting van het boek ''Fundamentals of General, Organic and Biological Chemistry''. Bevat alle paragrafen voor het tentamen Forensische Chemie I, in blok 1.2 van Forensisch Onderzoek aan de Hogeschool van Amsterdam.
Samenvatting Chemie Bio-informatica Course 4 HAN Nijmegen
Forensische Chemie II (CHE 2.3)
Tout pour ce livre (8)
École, étude et sujet
Hogeschool van Amsterdam (HvA)
Forensisch Onderzoek
Forensische Chemie 1 (1200CHE18)
Tous les documents sur ce sujet (6)
Vendeur
S'abonner
annenagtegaal
Aperçu du contenu
Forensische Chemie Jaar 1
H1 Matter and measurements
§1.1 Chemistry: The Central Science
Chemie à studie van de aard, eigenschappen en transformaties van materie.
Materie à alles wat massa en volume heeft.
Chemische methode à het systematische proces van observatie, hypothese en
experimenteren dat gebruikt wordt om kennis uit te breiden.
Chemische compositie à waarvan materie is gemaakt
Chemische reactiviteit à hoe materie zich gedraagt
Fysische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie niet
(ijs à water)
Chemische verandering à verandert het chemische onderdeel van een substantie wel, er
wordt een nieuwe substantie met eigen eigenschappen gevormd: (ijzer à roest)
§1.2 States of Matter
• Solid (s) à vast volume en vorm
• Liquid (l) à vast volume, geen vaste vorm
• Gas (g) à geen vast volume, geen vaste vorm
§1.3 Classification of Matter
Zuiver à eenvormige chemische compositie
Mengsel à meerdere substanties die variëren in compositie en eigenschappen
• Homogeen mengsel à mengsel van 1 fase
Kan worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
- Element = bestaat uit 1 atoomsoort
- Verbinding = bestaat uit meerdere atoomsoorten
• Heterogeen mengsel à mengsel van meerdere fasen
Kan niet worden gescheiden zonder de chemische eigenschappen te veranderen.
§1.4 Chemical Elements and Symbols
Ar Argon Co Kobalt P Fosfor
Bi Bismut I Jood Pt Platina
B Boor Mn Mangaan Si Silicium
Hg Kwik Rn Radon S Zwavel
Ag Zilver Ni Nikkel
§1.5 Chemical Reactions: Examples of Chemical Change
Chemische reactie à proces dat de chemische compositie van substanties verandert.
§1.6 Physical Quantities: Units and Scientific Notation
Fysische grootheid à fysische eigenschap die gemeten kan worden.
Mega = 106 Deci = 10-1 Nano = 10-9
3 -2
Kilo = 10 Centi = 10 Pico = 10-12
2 -3
Hecto = 10 Milli = 10 Femto = 10-15
1 -6
Deca = 10 Micro = 10
1
Anne Nagtegaal
, §1.7 Measuring Mass, Length and Volume
Massa à hoeveelheid materie in een object (is hetzelfde op elke locatie)
Gewicht à gravitatiekracht dat de aarde op een object uit oefent
De massa kan bepaald worden door het gewicht van een object te vergelijken met een
standaard/bekend gewicht.
§1.8 Measurement and Significant Figures
• Nullen in het midden van getallen zijn significant.
• Nullen aan het begin van getallen zijn niet significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een decimale punt zijn significant.
• Nullen aan het einde van getallen na een komma zijn niet significant.
Exacte getallen hebben geen invloed op significantie.
§1.9 Rounding Off Numbers
• Bij vermenigvuldigen en delen is het aantal significante cijfers het laagste aantal
significante cijfers van je originele getallen.
• Bij optrekken en aftrekken is het aantal significante cijfers het laagste aantal cijfers
achter de komma.
§1.10 Problem Solving: Unit Conversions and Estimating Answers
Factor-label methode à kruislings vermenigvuldigen m.b.v. de omzettingsfactor om de
juiste eenheid te verkrijgen.
§1.11 Temperature, Heat and Energy
Energie à het vermogen om te werken of warmte aan te voeren.
Een verandering van 1°C is gelijk aan een verandering van 1 K,
maar Temperatuur (K) = … °C + 273.15
Calorie à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram water met 1°C te
verhogen (1 cal = 4.184 J)
Soortelijke warmte à hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 gram van
de betreffende stof met 1°C te verhogen (in cal/ g °C of J/ g °C)
Warmte = massa x temperatuursverandering x soortelijke warmte
§1.12 Density and Specific Gravity
Dichtheid à verhouding tussen de massa en het volume van een object (in g/cm3 of g/mL).
Dichtheid = massa / volume
Relatieve dichtheid à dichtheid van de substantie / dichtheid van water
Kan gemeten worden met een hydrometer:
(glazen buisje met balletje, hoe dieper de meter zinkt hoe lager de dichtheid)
2
Anne Nagtegaal
, 3
Anne Nagtegaal
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur annenagtegaal. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
