We hebben gemeten hoeveel fosforzuur er in cola zit. Dit hebben we gedaan met een lastige berekening die de docent waardeerde. Naast dat hebben we 2 grafieken gemaakt met snijpunten voor duidelijke waardes.
Po fosforzuur in cola
Inleiding
Wat is fosforzuur? Fosforzuur is een zwak zuur, met als molecuulformule H 3PO4. In water wordt
fosforzuur volledig omgezet in diswaterstoffosfaat-ionen en protonen. Waardoor het de
eigenschappen krijgt van een sterk zuur. (Wikipedia-bijdragers, 2020)
Wat is cola? Cola is een koolzuurhoudende frisdrank. Cola is anders dan andere frisdranken, het
bevat namelijk geen citroenzuur, maar fosforzuur. (Wikipedia-bijdragers, 2020)
Onderzoeksvraag
Wat is de gehalte fosforzuur in een colaatje(330cl)?
Hypothese
Bij het opzoeken van deze vraag op het internet stond op de site van de fabrikant dat er 190 mg
fosforzuur in één colaatje(330cl) zit (Coca-Cola, sd). Wij gaan hier dan ook vanuit en denken dat dit
het antwoord zal zijn!
Meetmethode
We maken gebruik bij deze proef van de zogeheten titratie methode. De titratie methode houd het
volgende in: doormiddel van het titreren van een base in een zuur kan doormiddel van de reactie
vergelijking worden berekent hoeveel mg er van het zuur in de oplossing zit. Natuurlijk moet je wel
de vergelijking kloppend maken. Wanneer je weet hoeveel mol je hebt gebruikt kan je uitreken met
de verhouding in de reactie wat de mol zou moeten zijn van het zuur. Vervolgens kunnen we dan met
de mol verhouding uitreken hoeveel mg er uiteindelijk van het zuur in de oplossing zit. Door de ph
meter kunnen we bekijken welke reactie plaatsvinden. Daaruit kunnen we vervolgens de totaal
reactie opmaken wat we dan weer kunnen gebruiken voor de stappen hierboven.
Materialen en proefuitvoering
De volgende materialen hebben we gebruikt:
- Een buret
- Roervlo
- Bekerglas(300 ml)
- Maatcilinder(500 ml)
- Natronloog (50mL) (NaOH) (0,0989M)
- Cola (300 ml)
In figuur 1 kan je de proefopstelling vinden van de proef.
Figuur 1
Uitvoering
1. Breng ca. 300 ml cola in een 500 ml rondbodemkolf en verwarm en roer enige tijd om het
koolstofdioxide zoveel mogelijk te laten ontwijken.
2. Laat de oplossing een kwartiertje zachtjes koken in een opstelling als figuur 5.16. Zorg ervoor dat
de slijpstukken niet ingevet zijn. (is al door de TOA gedaan)
, 3. Meet met een maatcilinder 100 ml van het filtraat af en breng dit over in een bekerglas. Plaats
hierin een pH-elektrode en meet de pH (nadat je eerst de pH-meter hebt geijkt!). Voeg nu in
hoeveelheden van 0,50 ml een 0,100 M NaOH-oplossing toe tot de pH vrijwel niet meer stijgt. Zorg
ervoor dat je een nauwkeurige curve krijgt, dus minder toevoegen per keer als de pH sterk verandert.
Lees na elke toevoeging de pH-waarde af. Zorg dat de oplossing voortdurend wordt geroerd.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Julian033. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
