Resume
Samenvatting Colorimetrie
- Cours
- Labportofolio
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Het practicum colorimetrie voor een 1ste jaars chemie student aan AP-hogeschool voor lab algemene chemie semester 2.
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Titel Colorimetrie (2)Datum uitvoering: 09/05/2018
Datum indiening:
Doel:
Gebruikmakend van de Wet van Beer, de concentratie Fe2+ in een oplossing colorimetrisch
bepalen.
Bepalen van λmax a.d.h.v de extinctiecurve
Opstellen van de ijklijn bij λ max
Principe:
Orthofenantroline vormt met Fe2+ een stabiel complex* (oranjekleur), bij een pH tussen 2 en 9.
Gebruikmaken van de Wet van Beer**, kan de concentratie van een gekleurd component in een
oplossing colorimetrisch bepaald worden.
* Deelreactie 1: 2H4NO+ ⇔ N2 + 2H2O + 4H+ + 2e-
* Deelreactie 2: (Fe3+ + 1e- ⇔ Fe2+) 2x
*Netto-ionair: 2H4NO+ + Fe3+ → N2 + 2H2O + 4H+ + Fe2+
**De Wet van Beer: Een gekleurde oplossing absorbeert een deel van het wit licht. Deze lichtabsorptie
gebeurt dus selectief. Bij een colorimetrische bepaling laat men “monochromatisch” licht invallen op
een gekleurde oplossing. De intensiteit van het uitredende licht wordt gebruikt om de concentratie van
de gekleurde component te bekomen. De transmissie geeft aan welke verhouding van het licht door
de oplossing passeert. De transmissie is afhankelijk van de weglengte en de concentratie, de wet van
Beer combineert beide voorgaande verbanden tot een lineair verband.
E = - log (T) 𝜀 = extinctie-coëfficiënt afhankelijk van:
T = aC E = k’. c • Chemische stof
T= al E = k. l } 𝐸=𝜀.𝑙.𝑐
• Temperatuur
• λ
𝜀 = maximaal bij λ van de complementaire kleur
𝜀 = maximaal bij λmax
𝜀 = onafhankelijk v/d concentratie
Materiaal:
Pipetten 10,00 mL Orthofenantroline (0,1m/v %)
5x maatkolf 50,00 mL Hydroxylamine (5m/v %)
4x maatkolf 100,00mL Natriumacetaat-opl (10m/v %)
cuvetten pH-meter
Spectrofotometer
Pipetpeer
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