Examen
Scheikunde geleidbaarheid practicum H4
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Bekeken hoeveel de magnesiumchloride concentraties is in een onbekende stof.
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Julian033
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Scheikunde PO Geleidbaarheid H4 P4Inleiding
In deze analyse onderzoeken wij hoeveel mol per liter magnesiumchloride zit
in de onbekende oplossing die onderzocht moet worden. We gaan de
concentratie bepalen van een zoutoplossing door middel van titratie met een
andere zoutoplossing waarvan we de concentratie weten. Titratie werkt als
volgt: We voegen bij de stof geleidelijk Titrant erbij. De reactie van Titrant is
bekend. Er wordt net zo lang Titrant toegevoegd totdat alle te meten stof is
omgezet. En daardoor kun je dus weten wat de magnesiumchloride
concentratie in de onbekende oplossing is. We weten dat zouten geleiden,
maar alleen als het vloeibaar of opgelost is, want dan kunnen de ionen vrij
bewegen. Dus als zouten vast zijn dan is er géén elektrische geleiding. Wat
we weten over magnesiumchloride is dat het meerdere hydraten vormt, en het
is na natriumchloride het meest voorkomende zoutcomponent in zeewater.
Verder heeft het de formule:
Mg2+ + 2Cl- → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 (s). Verder is de formule van onze titrant, ( NaOH) :
Na+ + OH- → 𝑁𝑎𝑂𝐻(s).
Als deze oplossing samengevoegd worden vindt de volgende reactie plaats:
MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2 + 2NaCl (aq).
Deze informatie gaan wij nodig hebben om het te onderzoeken.
Onderzoeksvraag
Wat is de magnesiumchloride concentratie in de onbekende oplossing.
Hypothese
Materiaal
- 50 ml Water
- 30ml Natriumhydroxide
- Een titratie opstelling, (buret kraantje, klem, buret met titrant, roerder,
statief en de oplossing)
- PH Meter
- Iets waar mee je de gegevens mee kan noteren.
Methode
We hebben de volgende methode gebruikt:
Stap 1: Zet de titratie opstelling en de andere materialen klaar, zorg dat je het
water in het bakje hebt gedaan.
Stap 2: Meet de beginwaarde in us/cm met de PH Meter
Stap 3: Voeg steeds 1 ml toe tot het kantelpunt van de geleidbaarheid met
behulp van het buret kraantje, en noteer ondertussen per ml de geleidbaarheid
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