Examen
Scheikunde geleidbaarheid practicum H4
- Cours
- Type
Bekeken hoeveel de magnesiumchloride concentraties is in een onbekende stof.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Julian033
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde PO Geleidbaarheid H4 P4Inleiding
In deze analyse onderzoeken wij hoeveel mol per liter magnesiumchloride zit
in de onbekende oplossing die onderzocht moet worden. We gaan de
concentratie bepalen van een zoutoplossing door middel van titratie met een
andere zoutoplossing waarvan we de concentratie weten. Titratie werkt als
volgt: We voegen bij de stof geleidelijk Titrant erbij. De reactie van Titrant is
bekend. Er wordt net zo lang Titrant toegevoegd totdat alle te meten stof is
omgezet. En daardoor kun je dus weten wat de magnesiumchloride
concentratie in de onbekende oplossing is. We weten dat zouten geleiden,
maar alleen als het vloeibaar of opgelost is, want dan kunnen de ionen vrij
bewegen. Dus als zouten vast zijn dan is er géén elektrische geleiding. Wat
we weten over magnesiumchloride is dat het meerdere hydraten vormt, en het
is na natriumchloride het meest voorkomende zoutcomponent in zeewater.
Verder heeft het de formule:
Mg2+ + 2Cl- → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 (s). Verder is de formule van onze titrant, ( NaOH) :
Na+ + OH- → 𝑁𝑎𝑂𝐻(s).
Als deze oplossing samengevoegd worden vindt de volgende reactie plaats:
MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2 + 2NaCl (aq).
Deze informatie gaan wij nodig hebben om het te onderzoeken.
Onderzoeksvraag
Wat is de magnesiumchloride concentratie in de onbekende oplossing.
Hypothese
Materiaal
- 50 ml Water
- 30ml Natriumhydroxide
- Een titratie opstelling, (buret kraantje, klem, buret met titrant, roerder,
statief en de oplossing)
- PH Meter
- Iets waar mee je de gegevens mee kan noteren.
Methode
We hebben de volgende methode gebruikt:
Stap 1: Zet de titratie opstelling en de andere materialen klaar, zorg dat je het
water in het bakje hebt gedaan.
Stap 2: Meet de beginwaarde in us/cm met de PH Meter
Stap 3: Voeg steeds 1 ml toe tot het kantelpunt van de geleidbaarheid met
behulp van het buret kraantje, en noteer ondertussen per ml de geleidbaarheid
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Julian033. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
76462 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans