Verslag potentiometrie: titratie van een zwak zuur met sterke base, eerstejaarsstudent chemie te AP Hogeschool, labportofolio semester 2, lab algemene chemie
Verslag labo: Titratie van een zwak zuur met sterke base
Doel: 1. Opstellen titratiecurve
2. Equivalentiepunt bepalen via 4 methodes (grafisch uit de titratiecurve, grafisch uit
grafieken van 1ste en 2de afgeleide en mathematisch via de 2de afgeleide
3. Bepalen van de concentratie van de CH3COOH-oplossing via mathematisch bepaald
VEP
4. Grafisch bepalen van de pKa van CH3COOH uit de titratiecurve
5. Keuze van methyloranje als kleurindicator beoordelen.
1. opstellen titratie curve / grafisch bepalen van de pKa van CH3COOH
pH verloop in functie van het volume toegevoegd
NaOH (Netto 2) 2°1° afgeleide in functie van volume toegevoegd
12.00 NaOH (Netto 2)
1)
115
110
17.5
14
2. keuze van
methyloranje
9.00
80
14
pKa = pH
als bij VEP / 2
60
10.5 = pH bij 7,89mL
d²pH/dV
V/mL
Figuur 2 pH i.f.v. het toegevoegd volume / Tabel 5 titratietabel i.f.v. de pH
kleurindicator beoordelen.
Methyloranje is voor deze titratie geen nauwkeurige indicator. De kleuromslag vindt plaats bij
een pH tussen 2,5 en 4,5. Na het toevoegen van 2,00-3,00 mL NaOH (pKa methyloranje =
, 1CH – Labportfolio semester 2: Algemene chemie
3,5). Het equivalentiepunt van deze titratie ligt tussen pH 9-10. Na toevoeging van 15,70 -
15,80mL NaOH.
3. EQ-punten bepalen
Grafisch uit de titratiecurve:
*Titratiecurves weergeven in ‘1. Opstellen titratiecurve.’
Grafisch uit grafiek van 1ste afgeleide:
Netto 1)
Figuur 3 1° afgeleide i.f.v. het toegevoegd volume / Tabel 1 dpH/dV
Netto 2)
Figuur 4 1° afgeleide i.f.v. het toegevoegd volume / Tabel 2 dpH/dV
Grafisch uit grafiek van 2ste afgeleide:
Netto 1)
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