DIt is een bondige maar volledige samenvatting van alle theorie van het vak 2-fluïdummechanica. Alle te kennen begrippen, bewijzen formules en denkwijzen worden hierin uitgelegd. Maar alle onnodige wiskundige bewerkingen uit de cursus zijn eruit gehaald en vervangen door heldere uitleg gegeven doo...
Elk reëel gas wijkt hiervan af dit wordt groter naarmate de druk stijgt
Dichtheid en relatieve dichtheid
Dichtheid ϱ = m/V [kg/m³]
- Karakteristieke kenmerk van een stof
- Nagenoeg constant bij vloeistoffen
- Zeer veranderlijk bij gassen
Voor ideale gassen geldt
m n.M P. M
ϱ= = =
V V R.T
De relatieve dichtheid ϱr is de verhouding tussen de dichtheid van de stof en de dichtheid van water
bij 4°C (=1000kg/m³)
Druk-volume afhankelijkheid van een gas : de wet van Boyle
= druk is omgekeerd evenredig met volume
P.V = cte
Is slechts een benadering voor reële gassen en wordt foutiever naarmate de druk stijgt
Processen die bij constante temperatuur gebeuren zijn isotherme processen
Volume-temperatuur afhankelijkheid van een gas : de wet van Charles
Het volume van een gas varieert lineair met de temperatuur wanneer de druk en de hoeveelheid gas
constant worden gehouden.
V/T = cte
Processen die bij een constante druk gebeuren zijn isobaren processen
Druk-temperatuur afhankelijkheid van een gas: de wet van Gay-Lussac
P/T = cte
Processen die gebeuren bij een constant volume zijn isochore processen
Bepaling van R
= een universele gasconstante
In SI eenheden : 8.3144 [ J/(mol.K) ]
, 2
Ideale gasmengsels
De wet van Dalton zegt dat de druk uitgeoefend door een ideaal gasmengsel gelijk is aan de som van
de drukken die de individuele gassen zouden uitoefenen indien ze alleen in het vat aanwezig zouden
zijn.
PA = partiële druk van component A
nA = aantal mol component A
nA . R . T
PA=
V
ntot = nA +nB …
PT = PA+PB
PA = x A . P T
x nA
A=
ntot
- Onder voorbehoud dat er geen reacties plaatsgrijpen tussen de gassen
Reële gassen
Experimenteel gedrag van reële gassen
In werkelijkheid bestaat een ideaal gas permanente gassen volgen de ideale gaswet wel in zekere
mate zolang de druk niet te hoog en de temperatuur niet te laag liggen.
De compressibiliteitsfactor Z
Vm = V/n
P.Vm
Z=
R .T
Z=1 : ideaal gas
Z<1 : het gas is meer comprimeerbaar dan het ideale gas onder vergelijkbare omstandigheden
Z>1: het gas is minder comprimeerbaar dan het ideale gas onder vergelijkbare omstandigheden.
Hoofdstuk 2: fluïda in rust onder invloed van de
zwaartekracht
Definities
Fluïdummechanica : bestudeert het fysisch gedrag van fluïda en stelt de wetten op waaraan fluïda
gehoorzamen
- Fluïda in rust
o Hydrostatica : voor vloeistoffen
o Aerostatica: voor gassen
- Fluïda in beweging
o Hydrodynamica : voor vloeistoffen
o Gasdynamica : voor gassen
, 3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur woutdewachter. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
