Samenvatting van chemie. BML course 2 jaar 2020/2021. Veelal notities uit de hoorcolleges, minder uit het boek. plaatjes en tabellen (vooral naamgeving) zijn toegevoegd. Ook word er ingegaan op de Titratiecurve. Dit is op twee verschillende manieren uitgelegd.
cChemie samenvatting
Week 1
Binaire zuren: H en niet metaal bv HF, HCL,HBR,HL
Oxyzuren: H en een oxyanion: O en een ander element PO4 NO2 SO4
Oxy anion: -aat. Bv sulfaat
Oxy anion: -iet bv sulfiet
Arrrhias: “ base vomt OH- en zuur vormt H+”
Br0nstad lowry:”Base neemt protonen op en zuur staat protonen af”
Hydronium ion: H+ is proton, kerndeel , nooit alleen, bindt met e- van een molecuul of ion bv
h2o hpo h2po4 hco3
Amfolyten: - stoffen die protonen opnemen en af kunnen staan – amfotere stoffen – buffers
Geconjugeerde zuur-base paren
- Verschillen 1 proton
- Zuur één meer dan zn gecojugeerde base
Bv NH3 NH4 NH3 is base en NH4 is het geconjugeerde zuur (h+ erbij)
Bv H2O OH- H2O is zuur en OH- is de geconjugeerde base (H+ eraf)
Sterk zuur: volledige ionizatie
Zwak zuur: onvolledige ionnisatie
pH pondus hydrogenium
-gewicht v. waterstof
- pH= -log [H3O] [H3O+]=10^-pH
Meerwarige zuren
- Meer protonen afsplitsen
- H2SO4 is tweewaardig zuur want twee protonen afsplitsen
- H3PO4 is een driewaardig zuur want drie protonen afsplitsen
Voorbeeld:
CH3COOH + H2 O H2O + CH3COO-
Ph = 2,87 c(CH3COOH) = 0,1 M [H3O+] = 10-2,87 = 0,00134 M [CH3COO-] = 0,00134 M
[CH3COOH] = 0,1 – 0,00134 = 0,09866 M
Slechts 1,34 % is geïoniseerd
Van de 10.000 moleculen zijn er 134 gesplitst in H+ en
CH3COO-
Sterk vs zwak zuur
0,1 M zoutzuur (c(HCl) = 0,1 mol/L) pH = 1 (= -log 0,1)
0,1 M azijnzuur (c(CH3COOH) = 0,1 mol/L) pH = 2,87 (≠ - log 0,1)
niet alle moleculen zijn geïoniseerd !!!
Voorbeeld bepalen van een zwak zuur
Mierenzuur (HCOOH), 0.100 M Ka = 1.8 x 10-
- +
HCOOH + H O ß → HCOO + H O
2 3
Ka = [HCOO] / [H3O] X [HCOO] = 1,8X10-
1,8 X 10^-4 = [X] [X] / [0,100 – X] =
Aanname >5%
1,8 X 10^-4 = [X] [X] / [0,100 ] =
1,8 X 10^-4 = [X2] / [0,100 ] =
X2 = 1,8 X 10^-4 x 0,100
X = WORTEL 1,8 X 10^-4 x 0,100
X = 4,24 x 10^-3 M
pH= -log( 4,24 x 10^-3 M) = 2,38
Maar je deed een verwaarlozing dus x/c x 100%
4,24 x 10^-3 M/ 0,100 x 100 = 4,24% Dit mag want minder dan 5%
Als de verwaarlozing boven de 5% uit kwam dan ABC-formule
X= −𝑏 ± WORTEL 𝑏2 − 4𝑎𝑐 / 2A = dan een x in de vergelijking van: pH=-log(…)
Bij een zwakke base is het precies het zelfde maar dan met pOH en Kb
Anionen als zwakke base
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