Resume
Samenvatting hoofdstuk 12 scheikunde chemie overal 5 vwo
- Cours
- Type
Samenvatting over hoofdstuk 12 scheikunde van het leerboek chemie overal 5 vwo
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
nikkivanderklei8
Aperçu du contenu
12.2 LewisstructurenDe ruimtelijke bouw van een molecuul wordt bepaald door de verdeling van de elektronen
rond de atoomkernen. Alleen de elektronen in de buitenste schil van de atomen, de valentie-
elektronen, spelen daarbij een rol. Vanuit de lewisstructuur kun je de ruimtelijke bouw van
moleculen voorspellen. Bij het opstellen van de lewisstructuur geldt de octetregel. Volgens
deze regel hebben atomen in een molecuul de edelgasconfiguratie, dus elk atoom moet 4
elektronenparen om zich heen hebben.
Bindend elektronenpaar; gemeenschappelijke elektronenpaar, geef je aan met een
streepje.
Niet-bindende/vrije elektronen; geef je weer als groepjes van 2 stippen om het atoom
heen.
Lewisstructuur zelf opstellen;
Stap 1; Bepaal het aantal valentie-elektronen. H= 1, O= 6, totaal= 8.
Stap 2; Bereken hoeveel elektronen nodig zijn volgens de octetregel. H=2 O=8, totaal= 12.
Stap 3; Bereken hoeveel elektronen je tekort komt. 12-8= 4 elektronen.
Stap 4; Aantal bindende elektronenparen; 4/2= 2
Stap 5; Aantal niet-bindende elektronenparen; had 8 elektronen, dit zijn 8/2= 4 paren.
2 paren zijn bindend, dus er zijn nog 4-2= 2 niet-bindende elektronenparen over.
Bij negatief geladen ionen is er sprake van 1 of meerdere ‘extra’ elektronen. Je telt deze op
bij de valentie-elektronen. Bij een positief geladen ion gebeurt het tegenovergestelde.
In de uiteindelijke lewisstructuur van een ion zet je rechte haken om het ion en de lading
rechtsboven.
Formele lading; de lading van een atoom in een samengesteld ion;
Stap 1; Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom van het samengestelde ion. Dat is het
aantal elektronen in de niet-bindende elektronenparen van dat atoom + een elektron voor elk
bindend elektronenpaar rond dat atoom. (puntjes + streepjes).
Stap 2; Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom.
Stap 3; Het aantal valentie-elektronen van een atoom – het aantal elektronen bij dat atoom is
de formele lading.
Stap 4; Je zet de formele lading bij elk van de atomen. Bij een lading van 1+ of 1- laat je het
cijfer 1 weg. Omcirkel de formele lading.
Omringingsgetal; de som van het aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is
gebonden en het aantal niet-bindende elektronenPAREN van het centrale atoom.
Met behulp van de VSEPR-methode kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen;
2; lineair; 180 graden
3; driehoek; 120 graden
4; tetraëder; 109 graden
Als een molecuul een dipool is, kunnen ze dipool-dipool bindingen aan gaan met water.
Dipole moleculen zijn apolair en dan heeft het ene atoom een kleine negatieve lading en de
ander een kleine positieve lading. Deze kleine lading die atomen in een polaire atoombinding
hebben heet de partiële lading. Met VESPR kun je voorspellen of een molecuul een dipool
is.
, Polaire binding; elektronegativiteit; 0,4 tot en met 1,7
12.3 Mesomerie
Mesomerie; verschijnsel waarbij je voor 1 molecuul of ion meerdere
lewisstructuren kunt noteren. De structuren worden dan mesomere
grensstructuren genoemd.
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een molecuul of ion
zijn,
hoe stabieler het molecuul is.
Mesomere grensstructuren vinden;
Stap 1; teken de lewisstructuur.
Stap 2; Geef de formele lading bij elk atoom.
Stap 3; Door elektronenparen te verplaatsen naar naastgelegen atomen krijg je een
mesomere grensstructuur. Daarbij kan een bindend elektronenpaar een niet-bindend
elektronenpaar worden en andersom (je draait de formele ladingen).
Let er bij het opstellen van mesomere grensstructuren op dat de lewisstructuren die je maakt
blijven kloppen. Dat wil zeggen dat elk atoom de juiste formele lading heeft en dat elk atoom
aan de octetregel blijft voldoen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nikkivanderklei8. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79271 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans