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Samenvatting Scheikunde H12 molecuulbouw en stofeigenschappen Chemie Overal €5,49   Ajouter au panier

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Samenvatting Scheikunde H12 molecuulbouw en stofeigenschappen Chemie Overal

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Samenvatting van Chemie Overal van hoofdstuk 10 over analysetechnieken en onderzoek voor het vak Scheikunde. Paragrafen: §2 - Lewisstructuren §3 - Mesomerie §4 - Substitutie- en additiereacties §5 - Cis-trans-isomerie §6 - Spiegelbeeldisomerie

Aperçu 1 sur 5  pages

  • Non
  • Hoofdstuk 12
  • 29 avril 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Resume
  • Lycée
  • 5
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Scheikunde Chemie Overal 5 vwo samenvatting H12
12.2 Lewisstructuren
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil van een atoom. Heeft invloed op de ruimtelijke bouw
van een molecuul. Het aantal valentie-elektronen kan je aflezen uit Binas tabel 99.
Lewisstructuur: structuurformule met alle valentie-elektronen getekend.
Octetregel: atomen in een molecuul hebben de edelgasconfiguratie (4 elektronenparen).

Bindend elektronenpaar: gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
↳ getekend met streepje
Vrij elektronenpaar: ongebonden elektronenpaar, alle overige valentie-elektronen.
↳ getekend met twee stipjes (een streepje langs de zijde van het atoom mag ook)




Uitzonderingen octetregel:
- Waterstofatoom → heeft maar 1 valentie-elektron en zit altijd in een bindend elektronenpaar, dus heeft
altijd twee elektronen om zich heen.
- P of S als centraal atoom → aantal omringende elektronen kan groter zijn dan 8 → uitgebreid octet:



Lewisstructuur opstellen voor normale stof: Lewisstructuur opstellen voor ion:




De lading van het ion wordt opgeteld/afgetrokken van het aantal valentie-elektronen.

Formele lading: lading van een atoom in een samengesteld ion of molecuul. Deze bereken je door het
aantal valentie-elektronen af te trekken van het aantal elektronen bij het atoom. Bij voorbeeld 4 is dit voor
het C-atoom en bovenste O-atoom 0 en voor de onderste O-atomen -1 (=6-7). Deze formele lading geef
je aan door ⊖ of ⊕ bij een geladen atoom te zetten. Zie het voorbeeld op de volgende pagina.

© Wouter Deen 2021 25-03-2021 v1.1 1

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