Resume
Samenvatting Chemisch rekenen
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting Chemisch rekenen, VWO4
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
4VWO - Proefwerk H1 t/m H3.2 - Chemie 6e editie
-
Samenvatting Basis scheikunde
-
Samenvatting De aarde: onze hofleverancier
Vendeur
S'abonner
casdekker
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde Samenvatting H4Chemisch rekenen
§4.1: Rekenen met meetwaarden
Wetenschappelijke notatie
Meetwaarden zijn getallen die je meet (168 cm of 66 kg) en vaak opschrijft in de
wetenschappelijke notatie: a · 10b, met a is tussen 1 en 10 en de getallen achter de komma
hangen af van de nauwkeurigheid van de meetwaarde (1,68 · 102 of 6,6 · 101).
Significante cijfers
Wanneer je uit een diagram maar 2 getallen zeker kan aflezen, mag je het antwoord niet in
meer getallen noteren, want de extra getallen zijn niet significant. 1,7 · 103 mag je niet als
1700 opschrijven, wel als 0,017 · 105, want nullen voor het getal voegen geen waarde toe.
Rekenen en significante cijfers
Bij het rekenen met meetwaarden reken je met onnauwkeurigheden, die je ook in het
antwoord krijgt. Bij vermenigvuldiging en deling moet je het antwoord opschrijven met
hetzelfde aantal significante cijfers als de meetwaarde met het minste significante cijfers
(2,48 · 102 : 6,5 · 103 = 3,8 · 10-2; niet 0,038153). Bij optellen en aftrekken moet in het
antwoord evenveel decimalen staan als bij de meetwaarde met het kleinste aantal
decimalen (3,82-0,4=3,4; niet 3 of 3,42).
Telwaarden (25 leerlingen), beïnvloeden de significantie niet, want het zijn concrete hele
getallen.
Dichtheid
De dichtheid van een stof geeft het verband weer tussen de massa en het volume van die
stof: dichtheid=massa/volume. Ook hier moet je rekening houden met significantie. De
eenheid van dichtheid is kg m-3/ g L-1.
§4.2: Atoommassa, ionmassa, molecuulmassa
Atoommassa
Het gewicht van een atoom is in grammen zo laag dat het onhandig is om mee te werken.
Daarom gebruik je de atomaire massa-eenheid: u (1,66054 · 10-27 kg). De relatieve
atoommassa is de gemiddelde atoommassa van de isotopen zoals ze op aarde voorkomen.
Molecuulmassa
De (relatieve) molecuulmassa is de som van de (relatieve) atoommassa’s waaruit het
molecuul is opgebouwd, met als symbool Mr. Bijvoorbeeld: Mr(C4H10) = 4 x 12,01 + 10 x
1,008 = 58,12 u.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur casdekker. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans