Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 5 Hoofdstuk 12: Molecuulbouw en stofeigenschappen.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
12.2 Lewisstructuren
12.3 Mesomerie
12.4 Substitutie- en additiereacties
12.5 Cis-trans-isomerie
12.6 Spiegelbeeldisomerie
*Paragraaf 12.1 i...
Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 12; Molecuulbouw en
stofeigenschappen
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, SCHEIKUNDE SAMENVATTING HS 12: MOLECUULBOUW EN STOFEIGENSCHAPPEN
§12.2 LEWISSTRUCTUREN
Lewisstructuur (elektronenformule): hieruit kan je de ruimtelijk bouw van moleculen voorspellen. Je houdt hierbij rekening met:
1. Valentie-elektronen: elektronen id buitenste schil vh atoom
2. Octetregel: atomen in een molecuul hebben 8 valentie-elektronen in 4 paren (edelgasconfiguratie)
Bindend elektronenpaar: gemeenschappelijk elektronenpaar van een atoombinding (in LS aangeven met streepje)
Niet bindende elektronenparen: alle overige valentie-elektronen (in LS groepjes van 2 stippen)
Stofeigenschappen, zoals oplosbaarheid in water, hangen samen met Lewisstructuur.
*Uitzondering octetregel: waterstofatoom (H) voldoet NOOIT aan octetregel omdat hij maar één valentie-elektron heeft.
Uitgebreid octet: als het centrale atoom P,N of S is, kan aantal omringende elektronen groter zijn dan 8.
LEWISSTRUCTUREN OPTELLEN (STAPPENPLAN H 2 O MOLECUUL)
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen (Binas 99) 4. Elektronen die tekortkomen om aan octetregel te voldoen
H-atoom: 1 valentie-elektron krijgen atomen door elektronen te delen. Die elektronen vormen
O-atoom: 6 valentie-elektronen bindende elektronenparen.
Totaal: 2x1 + 6 = 8 valentie-elektronen Aantal bindende elektronenparen: 4 ÷ 2 = 2
2. Bereken hvl elektronen nodig zijn om aan octetregel te voldoen 5. Bereken hvl niet-bindende elektronenparen overblijven
H-atoom: 2 elektronen (*uitzondering) Je had: 8 elektronen ÷ 2 = 4 paren
O-atoom: 8 elektronen Er is over: 4 – 2 = 2 niet-bindende elektronenparen
Totaal: 2x2 + 8 = 12 elektronen 6. Teken lewisstructuur zodat alle atomen aan octetregel voldoen
3. Bereken hvl elektronen je tekortkomt.
Te kort: 12 – 8 = 4 elektronen
LEWISSTRUCTUUR OPSTELLEN VAN EEN ION
Bij het opstellen vd lewisstructuur van een ion moet je bij stap 1 rekening houden met de lading vh ion.
Negatief geladen ion: er is sprake van één of meer extra elektronen; deze tel je bij de valentie-elektronen op
Positief geladen ion: er is één of meer elektronen te weinig; deze trek je vd valentie-elektronen af.
FORMELE LADING
Totale lading: som vd lading van één of meerdere atomen ih samengesteld ion.
Formele lading: lading van een atoom in een samengesteld ion. Bepalen vd formele lading van een atoom in een CO 32--ion:
1. Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom vh samengestelde ion: het aantal elektronen in de niet-bindende elektronenparen vh
atoom + een elektron voor elk binden elektronenpaar rond dat atoom.
O-atomen: 3x2 = 6 uit de niet-bindende elektronenparen en 1 uit het bindend elektronenpaar
O-atoom: 2x2 = 4 uit de niet-bindende elektronenparen en 2 uit de bindende elektronenparen, totaal 6.
C-atoom: 0 uit de niet-bindende elektronenparen en 4 uit de bindende elektronenparen, totaal 4.
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom
O-atoom: 6 valentie-elektronen
C-atoom: 4 valentie-elektronen
3. Aantal valentie-elektronen vh atoom – aantal elektronen bij dat atoom = formele lading
O-atomen: 6 – 7 = -1
O-atoom: 6 – 6 = 0
C-atoom: 4 – 4 = 0
N: centrale atoom. Aan dit
4. Zet de formele lading bij elk vd atomen.
atoom zijn 3 H-atomen
Totale lading 0: molecuul, anders ion.
gekoppeld en één niet-
VSEPR
bindend elektronenpaar.
Microniveau: ruimtelijke bouw
Omringingsgetal is dus 4.
Macroniveau: stofeigenschappen
VSEPR-methode: hiermee voorspel je de bouw van een molecuul door het
Omringingsgetal Molecuulbouw Bindingshoeken
omringingsgetal vh centrale atoom te bepalen.
2 Lineair 180
Omringingsgetal: som vh aantal atomen dat direct ah centrale atoom is
3 Driehoek Ong. 120
gebonden en aantal niet-bindende elektronenparen vh atoom.
4 Tetraëder Ong. 109
Niet-bindende elektronenparen veroorzaken een grotere afstoting dan bindende elektronenparen: er ontstaat een bindingshoek
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
