Resume
samenvatting algemene en biologische scheikunde
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
samenvatting van alle hoofdstukken algemene en biologische scheikunde
[Montrer plus]
3 revues
Par: elsadebuck • 11 mois de cela
Par: hannadeboe • 10 mois de cela
Par: ankevanwesenbeeck • 2 année de cela
Aperçu du contenu
Samenvatting algemene en biologischescheikunde
Hoofdstuk 1: De atoomstructuur van de materie
1.1 Atomen en moleculen
• Molecule = kleinste onderdeel van zuivere stof met dezelfde constante samenstelling
(zuivere stof: één soort moleculen ↔ mengsel: verschillende moleculen)
• Atoom = onderdeel van molecule = kleinste chemisch materiedeeltje behoudt zijn identiteit
in reacties
• Element = soort atoom, bepaalde eigenschappen
• Atoom = neutraal -> np = ne
• Massa atoom is ongeveer Σ (npmp + nnmn )
• Omvang atoom bepaald door omvang elektronenwolk
1.2 De chemische elementen
SAMENVATTENDE NOTATIE ELEMENT:
• Atoomnummer Z = np = ne (neutraal atoom) → Z geeft het aantal protonen in een kern, dus
kernlading in e!
• Massagetal A = Σ(np + nn )
Atoommassa m = absolute massa van een atoom
Isotoop = atoomsoort met Z = np = cte en A = np + nn ≠ cte , verschil in fysische eigenschappen door
verschil in massa
Isotopenabundantie = %-verdeling isotopen van een element
Atoommassa van een element→ meeste elementen: mengsel van isotopen, deze hebben
verschillende massa’s.
absolute massa van een element = de procentueel samengestelde som van de absolute massa’s van
de isotopen (in kg)
beter: relatieve atoommassa Ar = de procentuele samengestelde som van de relatieve atoommassa’s
van de isotopen
,Relatieve atoommassa’s ≠ gehele getallen!
1. mp = 1,672648x10-27 kg ↔ mn = 1,674954x10-27 kg
2. me = 9,109435x10-31 kg, maar wordt verwaarloosd
3. vorming van kern uit n protonen + m neutronen → massadefect, Afwijking stijgt naarmate atoom
groter wordt
Illustratie massadefect
E=mc²-> elk proces gepaard met delta e en ook met delta m
1. Chemische reactie: dE klein -> dm verwaarloosbaar
2. Kernreactie: dE groot-> M niet verwaarloosbaarµ
➔ Chemische reacties blijft massa constant
➔ Voor kernreacties geldt deze wet niet
Atomen, moleculen: klein + geringe massa → 1 g: zeer veel deeltjes
Gevolg: absolute atoommassa niet geschikt voor praktisch werk
Oplossing: schaalvergroting naar g
Eén mol van een materiesoort (atomen, moleculen, …) is een hoeveelheid van die materiesoort die
6,02215x1023 ( = getal of constante van Avogadro (NA ) entiteiten bevat.
Molaire massa van een element X, MMX , = massa van 1 mol atomen X, in g/mol
MMX = Na m= Na Ax u in g/mol
Ionen
Zijn geladen atomen of atoomgroepen
2 soorten: Kation (+)en anion(-)
Molaire massa? Relatieve ionmassa in g/mol = massa 1 mol ionen
Oefeningen dia 13
,Atoommodellen
Atoommodel van Rutherford
Voor het eerst beperkingen van beweging van elektronen
Atoommodel van bohr
➔ Elektronen bewegen in bepaalde stationaire cirkelvormige banen van welbepaalde energie rond
de kern
➔ Baanverandering = energieverandering o.v.v lichtfoton → emissie (↓) : ΔE is – → absorptie (↓) :
ΔE is +
Golfmechanisch atoommodel:
➔ Golf-partikel-dualiteit voor licht (Einstein, 1905) Licht = golffenomeen: breking, interferentie,
polarisatie, …
➔ Golf-partikel-dualiteit voor materie (de Broglie, 1924)= Alles heeft een golfkarakter
➔ Onzekerheidsprincipe van Heisenberg (1927)= Het is onmogelijk om zowel de plaats als de
energie van een zeer klein deeltje zoals een e tegelijkertijd perfect te kennen = Er is een
inherente onzekerheid omtrent de plaats én de tijd van een e-
Orbitaal: is de plaats in de ruimte om een e- met zekere waarschijnlijkheid aan te treffen
De Schrödinger-vergelijking voor een elektron in een atoom ↓
oplossing = golfvergelijking
kwadraat golfvergelijking = orbitaal op een schil
Uit randvoorwaarde aan de Schrödinger-vergelijking volgen:
• verschillen schillen
•
binnen verschillende schillen (mogelijks) verschillende orbitalen
, Regels:
Liever in x en y dan (x en z) of (y en z) anders stoten af
Elektronenstructuur van de atomen
Definitie: e - -structuur = e- - configuratie = verdeling e- over energieniveaus
Stabiliteit: hoe lager E, hoe stabieler stabiliteit stelsel ↑ als E-inhoud van stelsel ↓
Afleiden van e- -configuratie atomen:
één voor één e toevoegen, steeds aan op dat moment laagst beschikbare energieniveau
Ionen: idem als atomen, maar er worden meer/minder elektronen dan protonen toegevoegd
grootte: kation is kleiner dan iso-elektronisch atoom, anion groter. Reden: even veel elektronen,
maar bij kation (anion) meer (minder) protonen in de kern, dus elektronenwolk wordt harder
(minder hard) aangetrokken.
Regels:
1) Vul orbitalen op tot maximaal aantal toegelaten e- startende van orbitaal met het laagste
energieniveau. Ga dan verder met het orbitaal met op één na laagste energieniveau, enzovoort: 1s,
dan 2s, dan 2p, …
2) Indien er verschillende orbitalen zijn met hetzelfde energieniveau (bijvoorbeeld 2px , 2py en 2pz ),
wordt het volgende e in een op dat moment nog leeg orbitaal geplaatst. Pas als alle orbitalen 1 e-
hebben, wordt er één voor één een tweede toegevoegd.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur larscoolen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans