Resume
samenvatting PH regulatie
- Cours
- Anatomie & Fysiologie
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
uitgebreide en overzichtelijke samenvatting
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
PH- regulatie in menselijkorganisme
1.Materie: atomen en moleculen
Elektronen vullen zich op in schillen, de eerste is 2
Waterstof is niet sterk en gaat stabiel wordt door elektron op te nemen of af te geven
Als elektron afgeeft is er nog proton meer reactief, meer reacties
2.De pH
Eenheid waarmee we zuurtegraad van oplossing beschrijven
Het is maat voor waterstofionen in die oplossing
Oplossing is neutraal als er evenveel waterstof (H+) inzitten als hydroxide (OH-)
Oplossing is zuur als er meer H+ ionen inzitten
Oplossing is basisch of alkalisch als er meer OH- in zitten
Zuurtegraad moet onder controle blijven
De mens bestaat uit 2/3 water, polaire covalente bindingen. Elektron gaat waterstof ion afnemen
zodat er OH en H gevormd wordt
De pH wordt gedefinieerd als -log[H+]
In fysiologische oplossingen ligt de [ H+] steeds relatief laag, d.w.z. steeds kleiner dan 1/10
mol/liter = 10-1 mol/liter of 0,1 mol/liter
Vandaar dat men zocht naar een werkbaar getal: het negatieve logaritme van de [ H+] :
de
o Men neemt de exponent van de 10 macht en maakt die pos.
o Zo bekom je voor water bv. het cijfer 7; voor plasma: 7,4
Hoe kleiner de H+ hoe minder zuur en hoe groter de negatieve exponent
o Hoe groter de pH
Een hoger cijfer van pH is minder zuur, laag cijfer is zuur
Hoe groter de noemer hoe kleiner de concentratie
2.1. Normale waarden van pH
pH val plasma moet tussen 7,35 en 7,45 liggen
pH van het plasma <7,35 is een verzuring of acidose
pH van plasma >7,45 is het alkalose
2.2. pH- regulatie
Belangrijk dat pH van plasma zo constant mogelijk blijft
Ook weefselvocht en intra- cellulair milieu
Buffersystemen vangen kleine stoornissen in evenwicht op
Compensatie mechanismen
o Uitscheidingsorganen zullen compenseren indien capaciteit buffers overschreden is
o Respiratoire (orgaan kan niet oplossing zijn) en renale
o Bij verzuring gaat alles stilvallen
1
, 3.Buffersystemen
Fysiologische buffers zijn mengsels van een zwak zuur en een zout van dat zwak zuur
Doel: pH van oplossing zo constant mogelijk te houden
Wanneer men aan oplossing kleine hoeveelheden toevoegt zal pH dit niet merken
Zuren of basen die toegevoegd worden, worden gebufferd
Gebonden zodat ze niet vrij in oplossing zitten en dus pH niet beïnvloeden
3.1. Buffersystemen in bloed
Carbonaat/ bicarbonaat systeem: extra cellulair
Hemoglobine: intra cellulair
3.2. Het carbonaat / bicarbonaat systeem
Hoeveelheid NaHCO3 (natriumbicarbonaat) in plasma alkali reserve
Beschermt tegen verzurend effect van sterke zuren
Vormt sterk zuur om tot zout van dat sterke zuur met vorming van koolzuur H2CO3
Dit koolzuur is zwak, onder vorm van CO2 uitgeademd
3.2.1. Buffering van sterk zuur (HA) door natrium
carbonaat
Hoeveelheid NaHCO3 die in staat is deze zuren te neutraliseren en ons tegen acidose
beschermt alkali reserve
Gebeurd in duodenum, zouten vallen uit elkaar in water en ionen
Sterk zuur gaat zout worden (HCl gaat binden met Na H+ NaCl) zwak zuur geworden,
minder pH belasting.
3.3. Hemoglobine buffer
Hemoglobine reageert zuur, als zuurstof bindt splitsen H+ ionen af
o Er komt een zout van het zuur kaliumhemoglobinaat KHb
Hemoglobine kan H+ binden wanneer het zuurstof afgeeft en CO2 bindt
Kalium terug afgesplitst, HHb
Mengsel van KHb en HHb is buffer
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur cato-mannaerts. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
76669 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans