Resume
Samenvatting Basischemie
- Cours
- Basischemie
- Établissement
- UC Leuven-Limburg
Samenvatting Basischemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Chemie: theorie en oefeningenHoofdstuk 1: Atoom, de bouwsteen van materie=
De materie is alles wat massa heeft en ruimte inneemt.
Stoffen kunnen ingedeeld worden op basis van hun samenstelling of aggregatietoestand
Opbouw van de materie:
Zuivere stoffen=
Wat is een zuivere stof
Een zuivere stof is een verzameling van deeltjes die allen dezelfde fysische en chemische eigenschappen eigen aan elke
zuivere stof dragen.
Enkelvoudige zuivere stoffen
Een zuivere stof bestaand uit eenzelfde atomen
Vb. O2
Samengestelde zuivere stoffen
Een zuivere stof bestaand uit verschillende atomen
o Met een ionische verbinding
Vb. NaCl
o Met een moleculaire verbinding
Vb. H2O
Mengsels=
Was is een mengsel
Een mengsel is een verzameling van 2 of meerder zuivere stoffen
Ze kunnen gescheiden worden door fysische scheidingsmethodes
Heterogene mengsel
Dit zijn mengsels waar de verschillende bestanddelen onderscheiden kunne worden
Grof mengsel
o Een mengsel met verschillende vaste stoffen die je met het oog kunt onderscheiden
Suspensie
o Een troebel mengsel met heel fijn niet-oplosbare vaste stof inzit.
Pasta
o Een vaste stof vaar vloeistof in vermengt is
Emulsie
o Een ondoorzichtig troebel mengsel van niet mengbaar vloeistoffen
Schuim
o Een mengsel van gasbelletjes in een vaste stof of vloeistof
Nevel
o Een ondoorzichtig mengsel va fijne vloeistofdruppeltjes in gas
Rook
o Een ondoorzichtig mengsel van een fijne vaste stof in gas
Homogene mengsel
Een mengsel waar de verdeling tot op moleculair vlak os doorgevoerd. De samengestelde deeltjes zijn niet meer zicht
baar voor het blote oog.
Colloïdaal mengsel
Heel kleine deeltjes is een homogeen mengsel. Ze kunnen vast, vloeibaar of gasvormig zijn.
,Aggregatietoestanden:
Gas, Vloeibaar, Vast=
Faseovergangen
Elementen:
Atomen=
Wat is een atoom
Kleinste eenheid van een stof
Bouw
Kern
o Protonen (+) en neutronen
Schillen
o Elektronen (-)
Atoomnummer ZX
Z= aantal p+ = aantal e-
Massagetal A+X
A= aantal p+ + aantal n0
Atoommassa-eenheid
1u = 1,6606 . 10-27 kg
Eenheidslading
1,6022 . 10-19 C(coulomb)
Isotopen=
Wat is een isotoop
Atomen van eenzelfde element (=Z), ze hebben een verschillen aantal n 0 in de kern
Hebben dezelfde chemische eigenschappen, maar verschillende fysische eigenschappen
Perodieksysteem:
Groepen
Verticaal
Groep 1= alkalimetalen
Groep 2= aardalkalimetalen
Groep 17= halogenen
Periodes
horizontaal
, Moleculen en formules:
Formule of formule-eenheid
Eenvoudigste verhouding van deelnemende atomen in een verbinding
Molecuulformule
Brutoformule
Geeft weer het aantal van alle atomen en hun verbindingen
Hoeveelheid stof:
Atoommassa en molecuulmassa=
Absolute atoommassa
De massa van 1 atoom
Uitgedrukt in u of kg
Relatieve atoommassa
De hoeveelheid massa dat een atoom heeft
Ar (staat in PSE)
Relatieve moleculemassa
De som van alle massa’s van de atomen
Mr = ΣAr
Relatieve formulemassa
De som van alle massa’s van het atoom WEL rekeninghouden met alle coëfficiënten
FMr = ΣAr
Mol=
Mol is een uitdrukking van aantal deeltjes
NA= 1 mol= 6,023 . 1023 deeltjes
Molairemassa
NA x Mr X u = … kg/mol –x 103 g/mol
Massawetten=
Wet van behoud van massa
Wet van Lavoisier
o De totale massa van alle stoffen voor de reactie is gelijk aan de totale massa van alle stoffen na de reactie
o Er is geen winst of verlies van massa tijden een chemische reactie
Wet van constante massaverhouding
Een zuivere stof bevat steeds exact dezelfde elementen in exact dezelfde massaverhoudingen
Hoofdstuk 2: Elektronenstructuur en periodiek systeem der elementen=
Atoommodellen:
Atoommodel van Bohr=
Verschillende banen/ schillen
K-schil, L-schil, M-schil, N-schil
Elke schil heeft een energieniveau
Elke schil kan maximaal 2n2 elektronen bevatten
o K: n=1 2 e-
o L: n=2 8 e-
Door versperringen van e- naar andere schillen is er energie vrij gekomen (licht) of nodig
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur carofer. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans