,Hoofdstuk 12
Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
,Paragraaf 3
Wanneer je voor een molecuul of ion meerdere
structuren kunt tekenen, heb je te maken met
mesomerie. De “nieuwe structuren” noem je
grensstructuren.
Benzeenringen en verbindingen met benzeenringen:
- Zeer stabiel, want ze
- Hebben veel mesomere grensstructuren
Paragraaf 4 (1,2 en 1,4 additie wel)
Bij een substitutiereactie wordt een atoom(groep) door een andere atoom(groep) vervangen.
Bij een additiereactie ontstaan uit ≥ 2 moleculen 1 molecuul.
Je hebt 1,2-additie en 1,4-additie
Reactiemechanismen zijn een beschrijving van het verloop van een reactie. Deze reacties
kunnen verlopen via een radicaalmechanisme en een ionmechanisme.
Paragraaf 5
Isomeren hebben dezelfde molecuulformule, maar een
andere structuurformule.
- structuurisomeren
- Moleculen van de stof hebben een verschillende
structuur
- stereo-isomeren
- Cis-trans isomerie
- Spiegelbeeld isomerie
- Je kunt het nooit zo draaien om het spiegelbeeld te
krijgen. Is alleen mogelijk met a-symetrisch koolstofatoom.
, Hoofdstuk 13
Paragraaf 1
Polymeren zijn opgebouwd uit monomeren. Deze bouwstenen geven vaak de naam van het
polymeer weer: poly + naam van het monomeer.
Koppelen van monomeren
1. Additiepolymerisatie
2. Condensatiepolymerisatie
Additiepolymerisatie verloopt in drie stappen:
1. Initiatie - de reactie wordt opgestart door vorming van radicaalmoleculen
2. Propagatie - radicaalmoleculen reageren met elkaar
3. Terminatie - vorming van het additiepolymeer
Monomeereenheid is de repeterende eenheid in het polymeer
Paragraaf 2
Condensatiepolymerisatie
Hydrolysereacties zijn reacties waarbij moleculen door een reactie met water ontleden.
Condensatiepolymeren zijn polymeren ontstaan bij een condensatiereactie.
Bij een polyester zit een monomeereenheid aan elkaar door een ester. Kenmerkend is
de groep:
Copolymeren bestaan uit verschillende monomeren.
Polyamiden hebben de hiernaast weergegeven groep als kenmerkende groep. Hier zijn
monomeren gekoppeld door een amidebinding. Amices ontstaan uit een reactie van
een zuur en een amide.
Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
,Paragraaf 3
Wanneer je voor een molecuul of ion meerdere
structuren kunt tekenen, heb je te maken met
mesomerie. De “nieuwe structuren” noem je
grensstructuren.
Benzeenringen en verbindingen met benzeenringen:
- Zeer stabiel, want ze
- Hebben veel mesomere grensstructuren
Paragraaf 4 (1,2 en 1,4 additie wel)
Bij een substitutiereactie wordt een atoom(groep) door een andere atoom(groep) vervangen.
Bij een additiereactie ontstaan uit ≥ 2 moleculen 1 molecuul.
Je hebt 1,2-additie en 1,4-additie
Reactiemechanismen zijn een beschrijving van het verloop van een reactie. Deze reacties
kunnen verlopen via een radicaalmechanisme en een ionmechanisme.
Paragraaf 5
Isomeren hebben dezelfde molecuulformule, maar een
andere structuurformule.
- structuurisomeren
- Moleculen van de stof hebben een verschillende
structuur
- stereo-isomeren
- Cis-trans isomerie
- Spiegelbeeld isomerie
- Je kunt het nooit zo draaien om het spiegelbeeld te
krijgen. Is alleen mogelijk met a-symetrisch koolstofatoom.
, Hoofdstuk 13
Paragraaf 1
Polymeren zijn opgebouwd uit monomeren. Deze bouwstenen geven vaak de naam van het
polymeer weer: poly + naam van het monomeer.
Koppelen van monomeren
1. Additiepolymerisatie
2. Condensatiepolymerisatie
Additiepolymerisatie verloopt in drie stappen:
1. Initiatie - de reactie wordt opgestart door vorming van radicaalmoleculen
2. Propagatie - radicaalmoleculen reageren met elkaar
3. Terminatie - vorming van het additiepolymeer
Monomeereenheid is de repeterende eenheid in het polymeer
Paragraaf 2
Condensatiepolymerisatie
Hydrolysereacties zijn reacties waarbij moleculen door een reactie met water ontleden.
Condensatiepolymeren zijn polymeren ontstaan bij een condensatiereactie.
Bij een polyester zit een monomeereenheid aan elkaar door een ester. Kenmerkend is
de groep:
Copolymeren bestaan uit verschillende monomeren.
Polyamiden hebben de hiernaast weergegeven groep als kenmerkende groep. Hier zijn
monomeren gekoppeld door een amidebinding. Amices ontstaan uit een reactie van
een zuur en een amide.
