Resume
Samenvatting Chemie overal 5v
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van Chemie overal 5v, 5e editie. Hoofdstuk 12, 13, 14 en 15 worden behandeld.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
Liekedg
Avis reçus
Aperçu du contenu
,Hoofdstuk 12Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
,Paragraaf 3
Wanneer je voor een molecuul of ion meerdere
structuren kunt tekenen, heb je te maken met
mesomerie. De “nieuwe structuren” noem je
grensstructuren.
Benzeenringen en verbindingen met benzeenringen:
- Zeer stabiel, want ze
- Hebben veel mesomere grensstructuren
Paragraaf 4 (1,2 en 1,4 additie wel)
Bij een substitutiereactie wordt een atoom(groep) door een andere atoom(groep) vervangen.
Bij een additiereactie ontstaan uit ≥ 2 moleculen 1 molecuul.
Je hebt 1,2-additie en 1,4-additie
Reactiemechanismen zijn een beschrijving van het verloop van een reactie. Deze reacties
kunnen verlopen via een radicaalmechanisme en een ionmechanisme.
Paragraaf 5
Isomeren hebben dezelfde molecuulformule, maar een
andere structuurformule.
- structuurisomeren
- Moleculen van de stof hebben een verschillende
structuur
- stereo-isomeren
- Cis-trans isomerie
- Spiegelbeeld isomerie
- Je kunt het nooit zo draaien om het spiegelbeeld te
krijgen. Is alleen mogelijk met a-symetrisch koolstofatoom.
, Hoofdstuk 13
Paragraaf 1
Polymeren zijn opgebouwd uit monomeren. Deze bouwstenen geven vaak de naam van het
polymeer weer: poly + naam van het monomeer.
Koppelen van monomeren
1. Additiepolymerisatie
2. Condensatiepolymerisatie
Additiepolymerisatie verloopt in drie stappen:
1. Initiatie - de reactie wordt opgestart door vorming van radicaalmoleculen
2. Propagatie - radicaalmoleculen reageren met elkaar
3. Terminatie - vorming van het additiepolymeer
Monomeereenheid is de repeterende eenheid in het polymeer
Paragraaf 2
Condensatiepolymerisatie
Hydrolysereacties zijn reacties waarbij moleculen door een reactie met water ontleden.
Condensatiepolymeren zijn polymeren ontstaan bij een condensatiereactie.
Bij een polyester zit een monomeereenheid aan elkaar door een ester. Kenmerkend is
de groep:
Copolymeren bestaan uit verschillende monomeren.
Polyamiden hebben de hiernaast weergegeven groep als kenmerkende groep. Hier zijn
monomeren gekoppeld door een amidebinding. Amices ontstaan uit een reactie van
een zuur en een amide.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Liekedg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
81113 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans