Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 11; Redox (VWO 5) €2,99
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Resume

Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 11; Redox (VWO 5)

3 revues
 3 fois vendu
  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie overal

Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 5 Hoofdstuk 11: Redox. In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat: 11.2 Reacties met elektronenoverdracht 11.3 Redoxkoppels 11.4 Redoxreacties in oplossing 11.5 Alcoholen als reductor *Paragraaf 11.1 is niet inbegrepen vanwege onbelangri...

[Montrer plus]
Dernier document publié: 3 année de cela

Aperçu 2 sur 3  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Hoofdstuk 11
  • 6 juin 2021
  • 6 juin 2021
  • 3
  • 2020/2021
  • Resume

Sujets

  • vwo 5
  • scheikunde
  • chemie overal
  • hoofdstuk 11
  • redox
  • hele hoofdstuk
  • samenvatting

Livre connecté

book image

Titre de l’ouvrage:

Auteur(s):

  • Édition:
  • ISBN:
  • Édition:

Plus de résumés pour

  • Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
  • Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
  • Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Tout pour ce livre (124)

École, étude et sujet

  • Lycée
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
Tous les documents sur ce sujet (2236)

3  revues

review-writer-avatar

Par: smadeboi • 1 année de cela

review-writer-avatar

Par: niekesteensma • 2 année de cela

review-writer-avatar

Par: JudithVWO • 3 année de cela

Vendeur

avatar-seller
JudithVWO

Avis reçus

Aperçu du contenu

VWO 5

Samenvatting




Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 11; Redox



Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh

, SCHEIKUNDE SAMENVATTING HS 11: REDOX
§11.2 REACTIES MET ELEKTRONENOVERDRACHT
Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
 Bij redox schrijf je H+ ipv H3O+.
2+ ¿+ H ¿
 Mg+ 2 H +¿ → M g
2
¿.

REDOXREACTIES
Bij een redoxreactie is er een reactie tussen een oxidator en reductor.
 Oxidator: neemt elektronen op
 Reductor: staat elektronen af

Een redoxreactie bestaat uit 2 halfreacties: Eén vd oxidator en één vd reductor. Het optellen vd twee halfreacties geeft de totaalreactie.
 Totaalreactie: hierin komen geen elektronen voor.
 Vergelijking is kloppend als naast de deeltjes ook de ladingen vóór en na de pijl gelijk zijn.

Vb: Je voegt aan koper(II)sulfaat een stukje zink toe. Vb: Je voegt aan een oplossing
zilvernitraat koper toe.
Ag+ + e- Ag(2x)
Cu Cu2+ + 2e- +
1. Cu2+ + 2e-  Cu 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+


2. Zn  Zn2+ + 2e- +
3. Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+

*Voor de pijl heeft Cu2+ een lading van 2+ en na de pijl is Cu neutraal: redoxreactie
HET HERKENNEN VAN REDOXREACTIES
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die vóór en na de reactie aanwezig zijn. Soms is het lastig te zien:
NaCl  Na+ + Cl-
 Vóór de pijl zijn geen ladingen, na de pijl wel, maar NaCl is een zout.
 Vóór de pijl vormen de ionen een ionenrooster en na de pijl zijn het losse ionen,
gehydrateerd door watermoleculen. De vergelijking is dus een oplosvergelijking. Vb: Je voegt aan een oplossing
zilvernitraat, koper toe.
2Na + Cl2  2 NaCl 2Na 2Na+ + 2e-
 Vóór de pijl is Na neutraal, na de pijl zijn er Na +-ionen; net zoals Cl2. Cl2 + 2e- 2Cl- +
2Na + Cl2 2NaCl
§11.3 REDOXKOPPELS
Alle metalen: reductoren, ze vormen positieve ionen en staan elektronen af (zink, koper, zilver).
Onedel metaal: reageert makkelijk met andere stoffen: sterke reductor (rechts onderaan tabel48)
Edel metaal: reageert niet makkelijk met andere stoffen: zwakke reductor (links middenin tabel48)

De positieve ionen van zink, koper en zilver zijn oxidatoren.
 Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion
 Redoxkoppel: een bij elkaar horend oxidator-reductorpaar; Ag en Ag +.
STANDAARDELEKTRODEPOTENTIAAL
Een redoxreactie:
Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V0. Is aflopend als: ΔV0 ≥ 0,3V
 Hoe hoger de waarde van V0, hoe sterker de oxidator Is een evenwicht als: -0,3V < ΔV0 < 0,3V
 Hoe lager de waarde van V0, hoe sterker de reductor. Verloopt niet als: ΔV0 ≤ -0,3V
OXIDATOR OF REDUCTOR
Als een deeltje zowel oxidator als reductor is, hangt het vd andere deeltjes ih mengsel af wat er gebeurt.
 Sn2+ kan reageren als oxidator en reductor; is er een sterke oxidator ih mengsel aanwezig, dan zal Sn 2+ als reductor reageren.
STAPPENPLAN
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
Vb: je plaatst een staafje kobalt in een oplossing
2. Welk deeltje is oxidator en welke reductor? koper(II)chloride.
3. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor? 1. Co, Cu2+, Cl-, H2O5. Cu2+ + 2e- Cu
4. Verloopt de reactie? 2. Co Co2++ 2e- +
5. Stel de halfreacties en de totaalreacties op. Cu2+ + Co Cu + Co2+

3. Cu2+ en Co
4. Vox – Vred = 0,34 – (-0,28) = 0,62V

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JudithVWO. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

69252 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€2,99  3x  vendu
  • (3)
Ajouter au panier
Ajouté