In dit document staat heel hoofdstuk 6 van scheikunde NOVA uitgelegd. Alle vier de paragraven worden voledig behandeld met duidelijke uitleg en goeie voorbeeldopgaven met plaatjes.
, 6.1 REACTIEWARMTE
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de
wet van behoud van energie. Die wet stelt dat bij reacties de totale
hoeveelheid energie altijd gelijk blijft. Er kan geen energie
verdwijnen of ineens bij komen.
Sommige stoffen hebben chemische energie in zich opgeslagen en
dan kan er energieomzetting plaatsvinden, bvb bij het verbranden
van butaan.
Bij alle chemische reacties is er een
energie-effect, er komt energie vrij
of er is energie nodig.
Bij exotherme reacties komt er
energie vrij, bvb het ontsteken van Alle verbrandingsreacties zijn
vuurwerk. exotherm. Energie komt vrij in de
Bij een endotherme reactie is er vorm van warmte en licht. Maar pas
voortdurend energie nodig uit de boven de ontbrandingstemperatuur
omgeving. vindt een reactie plaats.
reagerende energie reagerende energie
omgeving omgeving
Ook bij faseovergangen zijn
stoffen stoffen
processen waarbij energie exotherme reactie endoterme reactie
nodig is of waar energie vrij
De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen heet de
komt, daar is dus ook een
activeringsenergie, Eact
energie-effect.
In een energiediagram wordt de chemische energie E van de beginstoffen
en van de reactieproducten weergegeven.
exotherme reactie De activeringsenergie is de energie die er nodig is om de reactie op gang
te brengen.
De reactiewarmte E is de heoveelheid energie die vrijkomt, of de endoterme reactie
hoeveelheid energie die nodig is bij een chemische reactie. Dit is gegeven in
joule per mol (J mol-1 ). Hieronder zie je de formule en dan op de volgende
pagina een vb opgaven.
E= E reactieproducten - E beginstoffen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur iriskorpershoek. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.