Resume
Samenvatting Levende Chemie
- Cours
- Établissement
Hier heb je de samenvatting van het vak ''levende chemie''. Ik heb het vak afgerond met een 9. Hopelijk jij ook!
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnernathalieridderhof
Aperçu du contenu
Levende chemie:Les 1:
De wet van behoud van massa:
De totale massa van de producten voor de reactie is hetzelfde als de massa van de
producten na de massa.
Wet van de multi ple proporti es:
stelt dat reagentia steeds in dezelfde verhouding gemengd moeten worden om hetzelfde
product op te leveren.
Subatomic parti cles:
- In een atoom zitten deeltjes met een positieve lading en een negatieve lading.
*Deeltjes met dezelfde lading stoten elkaar af, en deeltjes met een andere lading trekken
elkaar aan.
Kathode stralen(elektrodenstralen):
zijn stralen van elektronen waargenomen in vacuümbuizen of -lampen. Deze vacuümbuizen
bestaan uit minstens één anode (positieve elektrode) en één kathode (negatieve elektrode)
waarover een positieve spanning wordt aangelegd. Door ontlading zullen de elektronen
overspringen van de kathode naar de anode.
*elektrons elektrische lading in massa is 1.78 x 108 C g-1
C (coulomb) is de eenheid voor de elektrische lading.
Radioactiviteit:
= Een spontane uitstoot van radiatie.
Alpha ( ) Hebben een positieve lading 2+
Beta ( ) Snelle elektronen -1
Gamma () Dit bezit geen deeltjes en heeft ook geen lading
Door een experiment dat een blok met een radioactieve substantie had met a deeltjes. En
die deeltjes gingen door een dun goudfolie heen. sommige deeltjes ‘’bouncete’’ een
beetje terug.
Hierdoor werd de kern ontdekt van atomen met een een positief geladen protonen die
ervoor zorgden dat ze afstootte.
*later werden ook de neutronen ontdekt.
Elk atoom heeft een gelijk nummer van elektronen en protonen en
daarom ook geen net elektrische lading.
,Proton positief +1
Elektron negatief -1 Eenheid is ‘U’
Neutron neutraal
*Elektronen bevinden zich in de orbit. Hoe verder van de kern hoe meer potentiele energie.
Atomische dimensie wordt in Picometre (PM) aangeduid.
1 pm 1 x 10-12 m
Atoomnummer :
Het aantal protonen in de kern.
Massanummer:
Het aantal protonen en neutronen bij elkaar.
ISOTOPEN:
Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillende massanummers.
*Hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillend aantal neutronen
(massagetal).
*gedragen zich chemisch identiek.
Average Atomic masses:
het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen van dat
element, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs
voorkomt op aarde, de wegingsfactor is.
Periodiek systeem:
Horizontale lijn perioden
Verticale lijn Groepen
*atomen met dezelfde eigenschappen zitten bij elkaar.
- Alkalimetalen
- halogenen
- edelgassen
IONEN:
, Dit zijn deeltjes die gevormd worden doordat er een elektron bijkomt of weggaat van een
atoom.
Kation positief geladen ion
Anion negatief geladen ion
In het algemeen verlaten elektronen het atoom van metalen en vormen zo een Kation.
Niet-metalen die krijgen er meestal een elektron bij anion
*Ion elementen zijn in het algemeen samenstellingen van niet-metalen en metalen.
* Moleculaire elementen zijn in het algemeen samengesteld door niet-metalen.
OCTET -REGEL:
Veel atomen krijgen of geven een elektron weg, waardoor atomen hetzelfde aantal
elektronen nu hebben als het atoom het dichtst bij hun in het periodiek systeem.
Atomen delen 8 elektronen
Behalve waterstof die deelt er 2.
Regels:
Tel alle valentie-elektronen
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele binding.
Vul alle ‘octets’ rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale atoom.
Octets: 8
Waterstof: 2
A. Elektronen over? plaats deze op het centrale atoom.
B. Niet genoeg? maak dubbelebindingen.
Valentie-elektronen:
= Elektronen die zich in de buitenste laag bevinden.
*Aan de linkerkant van het periodiek systeem zitten elementen die teveel elektronen
hebben en die ze graag afstaan.
Wanneer de buitenste elektronenschil volledig wordt opgevuld met 8 valentie elektronen:
Edelgasconfiguratie
Stof zal niet zo makkelijk reageren
Wanneer niet volledig opgevuld:
Vorming van covalente bindingen
Ionvorming
Ionogene verbindingen:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nathalieridderhof. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79271 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans