Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting - Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) - MST €11,49   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting - Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) - MST

1 vérifier
 77 vues  3 fois vendu
  • Cours
  • Établissement
  • Book

Scheidingstechnologie (SCT, 4052SCHTE) behandelt de vier belangrijkste scheidingsprocessen die gebaseerd zijn op fase-evenwichten, namelijk: Destillatie, Extractie en absorptie, Kristallisatie en reactieve kristallisatie en Colloïdale scheidingen. Omdat thermodynamische fase-evenwichten uiteindeli...

[Montrer plus]

Aperçu 3 sur 24  pages

  • Non
  • Hoofdstukken 1, 2, 5, 6, en 8
  • 24 juin 2021
  • 24
  • 2020/2021
  • Resume

1  vérifier

review-writer-avatar

Par: adarshnaipal • 2 année de cela

avatar-seller
4052SCHTE SAMENVATTING




Scheidingstechnologie
4052SCHTE

Samenvatting




SAMENVATTING Pagina 1 van 24

, 4052SCHTE SAMENVATTING


Inhoudsopgave
Inhoudsopgave 2
College 1 Thermodynamica 3
College 2 Ideale mengsels 6
College 3 Evenwichten in de praktijk 8
College 5 Niet-ideale mengsels 10
College 4+6 Destillaties in de praktijk 12
College 7 Vloeistofevenwichten 15
College 8 Extractie 17
College 9 Vloeistof/vast-evenwichten 19
College 10 Kristallisatie in de praktijk 21
College 11 Adsorptie 23




SAMENVATTING Pagina 2 van 24

, 4052SCHTE SAMENVATTING


College 1 Thermodynamica
Thermodynamica gaat over de transfer van energie. Dit kan in de vorm van warmte, arbeid of
materie. Als er geen energietransfer is is er sprake van thermodynamisch evenwicht. In de
thermodynamica wordt onderscheid gemaakt in open (overdracht van energie en materie),
gesloten (overdracht van energie) en geïsoleerde (adiabatisch en geen overdracht van materie)
systemen. De inwendige energie ( E ) van het systeem wordt gegeven door de kinetische energie
1 2
( Ek = mv ) en de potentiële energie (o.a. chemische en elektrische energie). Het is lastig om de
2
potentiële energie te bepalen maar omdat we alleen geïnteresseerd zijn in energieverschillen is dit
niet zo erg.

Eerste hoofdwet ∆ Eom = −∆ Es , dus energie gaat niet verloren of wordt gecreëerd

Grootheden
Extensieve grootheden zijn afhankelijk van de hoeveelheid materie zoals volume ( V in m 3 ),
enthalpie ( H in J ), aantal deeltjes ( N in -), aantal mol deeltjes ( n in mol ), Gibbs vrije energie ( G
J
in J ) en entropie ( S in ).
K
Intensieve grootheden zijn niet afhankelijk van de hoeveelheid materie zoals druk ( P in Pa ),
temperatuur ( T in K ) en alles per volume-, massa- of deeltjeseenheid. Deze geef je aan met een
kleine letter.

Tweede hoofdwet
In een geïsoleerd systeem kunnen alle spontane processen enkel de totale entropie van het
systeem verhogen.
Anders gezegd: Een evenwicht van een geïsoleerd systeem komt overeen met maximaliseren van
de entropie van het systeem.
In een gesloten systeem met constante temperatuur en druk geldt ook dat G minimaal is in
evenwicht, net als S is maximaal.

De definitie van de Gibbs vrije energie is de maximale hoeveelheid arbeid (behalve volume-arbeid)
die het systeem reversibel kan leveren bij constante druk en temperatuur.
De chemische potentiaal µi van een stof is de energie die opgenomen of afgegeven kan worden
door een verandering van het deeltjesaantal van die stof (bijvoorbeeld door een fase-transitie of
chemische reactie).

Fundamentele vergelijking
In deze vergelijkingen wordt alleen volume-arbeid meegenomen. De fundamentele vergelijking
luidt: dE = TdS + pdV + ∑ µ dN i i . Enkelcomponentsystemen (intensieve
Multicomponentsystemen potentialen)
Potentiaal Gedifferentieerde Geïntegreerde Potentiaal Gedifferentieerde Geïntegreerde
vorm vorm vorm vorm

S ( E,V, { N }) 1 P µ
dE + dV − ∑ i dN i
E PV µN
−∑ i i s ( e,v ) 1 P e Pv µ
dS =
T T i T
S=
T
+
T T ds = e + dv s= + −
i
T T T T T
E ( S,V, { N }) dE = TdS − PdV + ∑ µi dN i
i
E = TS − PV + ∑ µi N i
i
e ( s,v ) de = Tds − Pdv e = Ts − Pv + µ

H ( S, P, { N }) dH = TdS + VdP + ∑ µi dN i
H = E + PV h ( s, P ) dh = Tds + vdP h = e + Pv
i



G (T , P, { N }) G = E + PV − TS = H − TS g (T , P ) dg = −sdT + vdP g = e + Pv − Ts
dG = −SdT + VdP + ∑ µi dN i
i
G = ∑ µi N i
i

SAMENVATTING Pagina 3 van 24

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur markheezen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

71184 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€11,49  3x  vendu
  • (1)
  Ajouter