Resume
Samenvatting Wetenschappelijke Fundamenten Voor Tandartsen: chemie
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Deze samenvatting is gebaseerd op de slides en colleges.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
CHEMIESAMENVATTING
H1
Democritus
- Grondlegger atomisme
- Kosmos bestond uit leegte (niet bestaande) en lichamen (bestaande) in oneindige
ruimte
Antoine van Lavoisier
- Ontdekking belang van zuurstof bij verbrandingsprocessen
- Ontdekking chemische elementen
- Wet van behoud van massa
Charles-Augustin de Coulomb
- Wet van Coulomb
• Elektrostatische aantrekkings- en repulsiekracht
John Dalton
- Ontdekking stoechiometrische verhoudingen
- Onderzoek naar reacties in gasfase
- Atomen zijn simpele, onzichtbare kleine bolletjes
Joseph John Thomson
- Ontdekker elektron
- Ontdekker afbuigen elektronenbundels onder invloed magnetische veld
Ernest Rutherfort
- Metaalfolie met alfadeeltjes beschieten
- Positieve deeltjes zitten in kleine kernen
- Daarrond zweven elektronen
Niels Bohr
- Atomaire structuur en kwantumtheorie
- Elektronen draaien rond atomaire kern
- In stabiele omwentelingen met karakteristieke energie
- Elektronen kunnen energie absorberen en van ene naar andere energieniveau
springen
Erwin Schrödinger
- Golfvergelijking
• Golffuncties worden geproduceerd die de waarschijnlijkheid weergeven om
elektronen op een bepaalde plaats rond de kern te vinden
- Hulp van Max Planck (elektromagnetische straling) en Albert Einstein
(relativiteitstheorie)
Licht
- Elektromagnetische straling
- Golfkarakter
• Lopende golf
- Deeltjeskarakter
• Foton
• Pakketje energie
1
, • Lichtdeeltje
- Fluorescentie
• In lasers
Foto-elektrisch effect
- Metaal bestralen met licht van geschikte golflengte
- Elektronen kunnen los van een materiaal komen door fotonen
- Elektronen worden alleen losgeslagen wanneer de foton-energie hoog genoeg is om
de energie waarmee de elektronen vasthangen te overwinnen
• Botsing van foton met elektron
- Elektronen worden uitgezonden met kinetische energie
• Hangt niet af van intensiteit van lichtbundel, wel van frequentie
- Aantal uitgezonden elektronen hangt af van intensiteit (aantal fotonen per seconde)
Elektron
- Als deeltje
- Als golf " schrödinger
Schrödinger
- Elektron als golfvergelijking
- Bepaling van positie en energie elektron
Waarschijnlijkheid om elektron rond kern te vinden
Orbitalen
- (on)waarschijnlijkheid waar elektronen zitten
- Geen exacte bepaling
- Bij kwadrateren meer waarschijnlijkheid
- S-orbitaal
• Grote kans dat e- kort bij kern bevindt
Nodale vlakken
- Energie inhouden/plaatsen die niet mogelijk zijn
- Knoopvlak
- Elektronen zijn golven
- Nemen toe van kern af
- Berekening
• n-1
- S-orbitaal
• Bij n=1, 1 nodaal vlak
- P-orbitaal
• Bij n=2, 2 nodale vlakken
• Bij n=3, 3 nodale vlakken
- In 1e schil 1 nodaal vlak, in 2e schil 2 en 3e schil 3
- Bv. n = 1,5
2
, • Kan niet
• Bevindt zich in nodaal vlak
• n kan alleen geheel getal zijn
Atoommodel van Bohr
- Elektronen bevinden zich op een welbepaalde afstand van de kern (Borhschillen)
• K-schil: 2 elektronen
• L-schil: 8 elektronen
• M-schil:18 elektronen
• N-schil en verder: 32 elektronen
• Aantal elektronen per Bohrschil: 2n2 (t/m n = 4)
Model van Bohr/Sommerfeld
- e- bewegen niet exact op cirkelvormige schillen rond de kern
- Hebben waarschijnlijkheid om in de buurt baan voor te komen
- Orbitalen
• Ruimte waarbinnen elektronen met grote kans terug te vinden zijn
- Hoofdkwantumgetal (n)
• Aantal Bohrschillen en dus orbitalen
• Altijd geheel getal
• nK < nQ
• Bepaalt energie van elektron (EK < EQ)
o Energie is anders in s, p, d of f orbitalen (behalve H)
• Bepaalt uitgestrektheid van elektronenwolk/orbitaal (>n: meer uitgestrekt volgens
e(-r/n)
o Hoe verder van de kern, hoe groter de uitgestrektheid, hoe groter de
waarschijnlijkheid
• Bepaalt aantal nodale vlakken n-1
- Nevenkwantumgetal (L)
• Beschrijft de vorm van de orbitaal
• Waarde: tussen 0 en n-1
- Magnetisch kwantumgetal (m)
• Bepaalt het aantal mogelijke oriëntaties van een orbitaal
• Waarde: gehele getalwaarde van –L tot en met +L
• Orbitalen met gelijk nevenkwantumgetal hebben dezelfde energie in afwezigheid
van magneetveld
o In magneetveld is energie afhankelijk van richting van orbitaal (m) t.o.v.
magneetveld
-
- Spinkwantumgetal (s)
• Elektronen draaien rond een ingebeelde centrale as
• Draaibeweging wekt een magnetisch veld op waarvan de oriëntatie afhangt van
de draairichting van het elektron (+1/2 of -1/2)
• Paramagnetisch
o Ongepaarde elektronen
3
, o Gedragen als magneten
• Diamagnetisch
o Alle gepaarde elektronen
o Geen aantrekking tot magneten
Edelgassen: groep 18. Elektronenschil is vol, waardoor ze niet gemakkelijk met andere
atomen reageren
Verbodsregel van Pauli
- Elk elektron moet unieke set van 4 kwantumgetallen hebben
• Geen 1 e- heeft dezelfde n, l, m, s
- In elk orbitaal mogen slechts 2 elektronen met tegengesteld spinkwantumgetal
voorkomen
Regel van Hunt
- Eerst elektronen opvullen met dezelfde spin, daarna pas tegenovergestelde
toevoegen
- Uitzondering
• Volledig bezette of half bezette schillen kunnen energetisch gunstig zijn
• Alleen bij d en f orbitalen
Configuratie van Fe
1sE 2s22px22py22pz2 3s23p63d123d213d313d413d51 4s2
E: elektronen in tegengestelde spin. Dit zijn 2 elektronen en dus een elektronenpaar.
4s2: dit is de buitenste schil
3d123d213d313d413d51: 4 ongepaarde elektronen
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur THKleuven1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52510 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans