Resume
Samenvatting Hoofdstuk 12 Molecuulbouw en stofeigenschappen - erg uitgebreid en goed!
- Cours
- Type
- Book
Goede uitgebreide samenvatting met dikgedrukte begrippen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonnerlauragerritsen2
Aperçu du contenu
Samenvatting hoofdstuk 12 ‘molecuulbouw enstofeigenschappen’
Paragraaf 12.2 ‘Lewisstructuren’
Lewisstructuren
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil.
Lewisstructuur: structuurformule waarbij je de valentie-elektronen tekent.
Bij de lewisstructuur geldt de octetregel: alle atomen in een molecuul de edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen in 4 paren).
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijk elektronenpaar van een atoombinding geef je met
streepje.
Niet-bindende/ vrije elektronenparen geef je aan met groepjes van twee stippen.
Uitzonderingen
1. Het waterstofatoom heeft altijd twee elektronen (bindend elektronenpaar) om zich heen;
2. Uitgebreide octetregel: het aantal omringende elektronen is groter dan acht (als het centrale
atoom P of S is).
Lewisstructuur opstellen
Stap 1: Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
Stap 2: Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de octetregel.
Stap 3: Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt
Stap 4: De elektronen die je tekortkomt voor de octetregel, krijgen de atomen door elektronen te
delen. Bereken die elektronen die de bindende elektronenparen vormen (stap 3:2).
Stap 5: Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven (aantal paren valentie-
elektronen – de bindende paren).
Stap 6: teken de juiste Lewisstructuur
Lewisstructuur opstellen van een ion
De lading van een negatief ion geeft het aantal extra elektronen aan, je telt deze op bij de valentie-
elektronen. Bij een positief geladen ion kom je één of meer elektronen tekort, deze trek je af van het
aantal valentie-elektronen. Bij het tekenen van de Lewisstructuur zet je rechte haken om het ion + de
lading rechtsboven.
Formele lading
Formele lading: de lading van een samengesteld ion:
Stap 1: Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom van het samengestelde ion. Elektronen van de
niet-bindende elektronenparen (allemaal) + een elektron voor elk bindend elektronenpaar rond dat
atoom (één).
Stap 2: Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom.
Stap 3: Het aantal valentie-elektronen van een atoom min het aantal elektronen bij dat atoom (stap
2) is de formele lading.
Stap 4: Je zet de formele lading bij elk van de atomen (bij een lading van 1+ of 1− laat je het cijfer 1
weg). Omcirkel de formele lading, om verwarring met elektronenparen te voorkomen.
Totale lading: de som van alle formele ladingen. Som = 0? molecuul. Som ≠ 0? ion.
- H-atomen elk 1 elektron uit bindend elektronenpaar.
N-atoom 2 bindende en 4 niet bindende-elektronen
- H- atomen 1 valentie-elektron
N-atoom 5 valentie-elektronen
- 1-1= 0
5-6 = -1 valentie elektronen – niet + wel bindende elektronen
, VSEPR
Met behulp van de Lewisstructuur kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen. De
bindende en niet-bindende elektronenparen stoten elkaar af en zitten dus zo ver mogelijk van elkaar
af deze methode heet VSEPR (Valence-Shell-Electron-Pair Repulsion/ valentieschil elektronenpaar
afstoting). Bepaal het omringingsgetal (de som van het aantal atomen dat direct aan het centrale
atoom is gebonden + aantal niet-bindende elektronenparen). Micro= ruimtelijke bouw - macro =
stofeigenschappen
Ruimtelijke bouw en ideale bindingshoeken van moleculen met het omringingsgetal
Dipolen
Om te voorspellen of een molecuul een dipool is en dus een dipool-dipoolbinding heeft bepaal je met
VSEPR de ruimtelijke bouw van het molecuul. Als beide moleculen polair zijn en dus een
ladingsverschil hebben, hebben zij een partiële lading: de kleine lading die atomen in een polaire
atoombinding hebben.
Dipolen: moleculen die partiële ladingen bevatten + duidelijke positieve/negatieve kant.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauragerritsen2. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73091 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
Récemment vu par vous
