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OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11) €8,99   Ajouter au panier
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OVERZICHTELIJKE en VOLLEDIGE Samenvatting van ALLE stof uit NOVA Scheikunde 5VWO (H7 t/m 11)
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  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Nova 2e fase nieuwe natuur- en Scheikunde - 5-6 VWO - Tekstboek

Eindelijk overzicht waardoor Scheikunde leren, makkelijker wordt dan ooit tevoren. De samenvatting is aangevuld door aantekeningen van docenten waardoor de samenvatting nog vollediger is. Nooit meer een onvoldoende voor Scheikunde! Ik heb zelf hierdoor altijd hoger dan een 8,5 gehaald! Het kost 8 e...

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  • Oui
  • 1 juillet 2021
  • 31
  • 2020/2021
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VAKNETWERK SCHEIKUNDE




Scheikunde NOVA samenvatting
Hoofdstuk 7,8,9,10,11

,H7 Zuren en Basen.............................................................................................................1
§7.1 Zure en basische oplossingen .............................................................................................3
§7.2 Sterk en zwak ....................................................................................................................3
§7.3 Bijzondere zuren en basen .................................................................................................3
§7.4 Zuur-basereacties ..............................................................................................................4
§7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen .................................................................................6
H8 Ruimtelijke bouw van moleculen ..................................................................................7
§8.1 Lewisstructuren .................................................................................................................7
§8.2 Ruimtelijke bouw ..............................................................................................................7
§8.3 Cis-trans-isomerie..............................................................................................................8
§8.4 Spiegelbeeldisomerie ........................................................................................................9
H9 Redoxchemie ............................................................................................................. 10
§9.1 Elektronenoverdracht ...................................................................................................... 10
§9.2 Redoxreacties.................................................................................................................. 10
§9.3 Energie uit redoxreacties ................................................................................................. 11
§9.4 Brandstofcellen ............................................................................................................... 12
Extra:...................................................................................................................................... 13
H10 Organische verbindingen .......................................................................................... 15
§10.1 Klasse van organische verbindingen ............................................................................... 15
§10.2 reacties van alkanen, alkenen en alkynen ....................................................................... 16
§10.3 Condensatiereacties ...................................................................................................... 17
§10.4 Zuur- base- en redoxreacties .......................................................................................... 19
H11 Reactiemechanismen ............................................................................................... 22
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 1 SN-2 Reacties ................................................................. 26
§11.3 Nuceolfiele substitutie - Deel 2 SN-1 Reacties ................................................................. 28
§11.5 Katalyse ........................................................................................................................ 30
....................................................................................................... Error! Bookmark not defined.

,H7 Zuren en Basen
§7.1 Zure en basische oplossingen

Meer H3O+ > Ph < 7 dus zuurder
Meer OH- > Ph > 7 dus basischer

PH = -log [H3O+] [H3O+] = 10-PH

Aantal significantie in concentratie = aantal decimalen

PH = sterkte van een zure oplossing
POH = sterkte van een basische oplossing

POH = -log [OH-]
[OH-] = 10-POH

PH + POH = 14,00

Indicatoren om PH te bepalen > binas 52A

§7.2 Sterk en zwak

Sterke zuren/sterke basen = aflopende reactie

Zwakke zuren/zwakker basen = evenwichtsreactie

Kz = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kz, hoe sterker zwakke zuur dus hoe meer evemwicht
aan kan van H3O+ ligt

Kb = […][…]/[…] Hoe hoger waarde van Kb, hoe sterker zwakke base dus hoe meer evemwicht
aan kan van OH- ligt

Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14


§7.3 Bijzondere zuren en basen

Zouten met zure of basische eiegnschappen:
- bijv ammoniumchloride reageert met NH4+ als zuur

,gehydrateerde metaalionen:
- binas tabel 49 staan enkele als zwak zuur tusssen haakjes

meerwaardige zuren en basen:
- meer dan 1 H+ deeltje afstaan/opnemen
instabiele zuren:
- zoals H2CO3 > H2O + CO2

amfolyt:
- kan zowel met zuur als base reageren
- Kz of Kb: hoogste Kz > reageert als zuur

§7.4 Zuur-basereacties

1. deeltjesinventarisatie:
- zoutoplossing > vrij ionen.
- vast zout > vaste stof
- oplossing sterk zuur het zuurrestion en H3O+
- opgelost zwak zuur/base in niet gereageerde vorm

2. sterkste zuur en sterkste base

3. reactieverglijking:
- zuurr/base sterk > aflopend
- overmaat? meerwaardige zuren en basen? instaiele zuren?

Buffers:

= PH verandert nauwelijks wanneer beetje zuur/base wordt toegevoegd
bijv: Wat is verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] bij een PH = 4,00

[base] : [zuur] 1:1 want als iets erbij komt, verandert PH hee; erg door buffer

1. reactie zuur met water

HC2O4- + H2O <> C2O42- + H3O+

2. Kz opstellen

Kz = [H3O+] [C2O42-] / [HC2O4-]

3. buffer formule

Kz = [H3O+] x [C2O42-] / [HC2O4-]

,[H3O+] = 1 x 10-4
Kz = 1,6 x 10-4

1,6 = [C2O42-] / [HC2O4-] dus verhouding [HC2O4-] : [C2O4-] = 1 : 1,6

, §7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

1. reactieverglijking
2. evenwichtsvoorwaarde
3. omzettingstabel
4. vul evenwichtsvoorwarde in
5. bereken onbekende

Onbekende berekenen bij bijv Kz = x,25 - x
- cz/Kz > 100 ? > mag je x verwaarlozen in noemer dus x = wortel Kz x cz

VB:

k = [HI]2/[H2][I2] = 56

[H2] [I2] [HI]2
V 0,03 0,03 0
Delta -x -x + 2x
E 0,03 - x 0,03 - x + 2x

k = (2x2) /( 0,03 – x)(0,03 – x)
x = 0,024

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