Notes de cours
College aantekeningen Organische Chemie
- Cours
- Établissement
Samenvatting en aantekeningen met handige plaatjes van alle HC's van het vak organische chemie.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
SpaceGiraffe
Aperçu du contenu
Oxidatiegetal (of -toestand) van een atoom: hoeveel ‘te veel of ‘te weinig’ elektronen zijn er op hetatoom?
Elementair atoom (Na, H2, Br2): OG = 0
Één-atomig ion (Na+, Ca2+): OG = ionlading
Moleculaire verbindingen (ongeladen, 2 atoomsoorten):
- Meest elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke negatieve lading
- Minst elektronegatief atoom: OG = gebruikelijke positieve lading
De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van de verbinding. Voor ongeladen
moleculen is de som dus 0.
Moleculaire verbindingen (ongeladen, > 2 atoomsoorten)
- Per atoomsoort OG bepalen
- Tip: doe eerst de bekende atomen en onthoudt: als ongeladen molecuul, dan som = 0
Moleculaire verbindingen (geladen, meerdere atoomsoorten)
- Zelfde aanpak, maar houd rekening met lading.
- Reminder: som van OG = lading van de verbinding
OG kan tijdens een reactie veranderen-> redoxreactie. Red (reductie) verlagen OG. Ox (oxidatie)
verhogen OG.
Reductor: veroorzaakt reductie, wordt zelf geoxideerd en gaat in oxidatiegetal omhoog.
Oxidator: veroorzaakt oxidatie, wordt zelf gereduceerd en gaat in oxidatiegetal omlaag.
Oxidator neemt elektronen op
, Halfreacties
Oxidator: elektronen na de pijl
Reductor: elektronen voor de pijl
Redoxreacties herkennen
1. Noteer de reactie (wordt vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Wat is de reductor, wat is de oxidator?
Halfreacties oplossen
1. Noteer de (incomplete) halfreacties (worden vaak gegeven)
2. Bepaal de oxidatiegetallen (H en O zijn bijna altijd +1 en −2)
3. Van welke atomen in welke stoffen verandert het oxidatiegetal?
4. Welke stof wordt geoxideerd, welke gereduceerd?
5. Maak de halfreacties compleet: a) Bepaal coëfficiënten zodat de deeltjes kloppen b) Voeg
elektronen toe zodat de lading klopt
6. Vermenigvuldig om aantal elektronen in reductie- en oxidatiereactie gelijk te maken
7. Tel op tot de totaalreactie (in de totaalreactie komen geen elektronen meer voor)
Alkanen
- Simpelste koolstofverbinding
- Alleen C en H atomen
- C is altijd sp3
- Basisstructuur tetrahedraal
- Lineair: CnH2n+2
- Vertakt: CnH2n+2
- Cyclisch: CnH2n
Toestand
- Gasvormig: C1 tot C4
- Vloeibaar: C5 tot C15
- Vast: C16 en langer
Alkenen
- Dubbele binding
o Sigma binding: binding die plaats vindt door overlap van 2 orbitalen, elektronen
kunnen vrij draaien
o Pi-binding: binding waarbij 2 orbitalen interactie met elkaar aangaan, zorgt voor een
dubbele of drievoudige binding, elektronen kunnen niet vrij draaien
- Basisstructuur planar tiangular
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SpaceGiraffe. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans