Resume
Samenvatting Hoofdstuk 1
- Cours
- Enzymologie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting Hoofdstuk 1
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
De enzymatische analyseRol van enzymen
Enzymen dienen als biologische katalysators
o Ze versnellen biochemische reacties, zodat deze niet oneindig traag zouden verlopen
Elke metabole pathway kent zijn eigen biologische katalysator
→ hoge specificiteit voor het binden van substraat
Verschillend aan chemische katalysatoren
o Meestal opgebouwd uit eiwitten, soms in combinatie met cofactoren
o Gaan niet deelnemen aan de biochemische reactie
→ na de reactie is het enzyme onveranderd gebleven (niet verbruikt)
Enzymen kunnen onder mildere condities werken bij biochemisch dan bij chemische reacties
o Geen hoge druk of hoge temperaturen nodig
Begrippen van de thermodynamica
Cellen hebben een zeer efficiënt mechanisme ontworpen om energie uit nutriënten te halen
via katabole pathways en nadien te converteren naar een vorm van energie dat gebruikt kan
worden in de anabole pathways
Een chemische reactie kan spontaan en niet-spontaan verlopen
o Gibbs-vrije energie geeft hier een indicatie van de spontaniteit
∆ G=∆ H−T ∆ S
Met H = enthalpie en S = entropie
Indien ∆ G >0 → product heeft een hogere energie dan de reagentia
o Endergonische reactie (niet-spontaan)
Er is energie nodig om de reactie door te laten gaan
Indien ∆ G <0 → product heeft lagere energie dan de reagentia
o Exergonische reactie (spontaan)
Op een gegeven moment bereikt de reactie een evenwicht → ∆ G=0
o Constante kan gedefinieerd worden = Keq = evenwichtsconstante
[C]ceq∗[ D]deq
=¿ Keq
[ A ]aeq∗[B]beq
Hoe groter K, hoe meer het evenwicht naar de producten zal liggen
Meer reagentia omgezet naar producten tijdens chemisch evenwicht
Constante voor elke chemische reactie
De Gibbs-vrije energie is afhankelijk van de initiële concentraties van reagentia en producten
o Hoe meer reagentia aanwezig is, hoe meer product er kan gevormd worden
Hoe meer product er gevormd is, hoe lager ∆ G tot bereiken van evenwicht
0 [C]ic∗[ D]di
o ∆ G=∆ G + R∗T∗ln
[ A ]ai ∗[B ]bi
Met ∆ G0 = standaard vrije energie verandering (pH =7, atm en 25°C)
Constante voor elke chemische reactie
Hoe groter het evenwicht, hoe lager de ∆ G 0 → spontane reactie
o Zowel Keq als ∆ G 0 zijn voor alle reacties gekend
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauraheyndrickx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
64438 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans