Resume
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
- Cours
- Type
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8&9 HAVO 5 CHEMIE
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: tessasiebert • 3 année de cela
Vendeur
S'abonner
snwerkhoven
Avis reçus
Aperçu du contenu
Samenvatting Scheikunde p1Hoofdstuk 8 & 9
8-1 Energie-effect
Energie die vrijkomt is kenmerkend voor een reactie die exotherm is, reactiewarmte
negatief. In de beginstoffen is er chemische energie opgeslagen, komt vrij bij verbranding.
Wanneer er een endotherm proces plaatsvindt, wordt er uit de omgeving steeds energie
aan de stoffen toegevoegd, reactiewarmte positief.
- Eenheid energie is joule (J)
Uit de wet van behoud van energie volgt dat er voor het smelten van 1 kg ijs evenveel
energie nodig is, als er vrijkomt door het stollen van 1 kg water.
Het verschil tussen de chemische energie in de beginstoffen en de reactieproducten geef je
weer in een energiediagram, de energieniveaus voor en na de reactie worden
weergegeven. Het energieverschil tussen het begin en eindniveau is de reactiewarmte. Bij
reacties, faseovergangen en bij oplossen is er energie-effect. Om een reactie te starten is de
activeringsenergie nodig, deze energie brengt de stoffen in de geactiveerde of
overgangstoestand.
8-2 Rekenen met reactiewarmte
Vormingswarmte: de E van de vormingsreactie per mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen.
Ontledingswarmte: de E van de ontledingsreactie per mol stof in de niet-ontleedbare
stoffen. Niet-ontleedbare stoffen zijn niet te ontleden of te vormen uit andere stoffen (0).
De wet van behoud van energie zegt dat voor het ontleden van een stof precies dezelfde
hoeveelheid energie nodig is als vrijkomt bij het vormen van die stof.
- Ontledingswarmte = -vormingswarmte
Oploswarmte: bij het oplossen van stoffen. Als de oploswarmte positief is, is er energie
nodig en is het een endotherm proces. Als de oploswarmte negatief is, komt er energie vrij
en is het een exotherm proces.
Verdampingswarmte: er is altijd energie nodig, heeft dus altijd een positieve waarde.
8-3 Botsende deeltjes
De reactiesnelheid op macroniveau is afhankelijk van de concentratie, temperatuur, de
verdelingsgraad en de soort stof. De reactiesnelheden op microniveau worden verklaard met
het botsende-deeltjesmodel. Hoe hoger de snelheid waarmee de deeltjes botsen, hoe
vaker er bij de botsing andere moleculen ontstaan; effectieve botsing. Een groter aantal
effectieve botsingen zorgt voor een hogere reactiesnelheid. Als er meer deeltjes aanwezig
zijn, doordat de concentratie hoger is, neemt het aantal botsingen toe. Hoe meer botsingen,
hoe meer botsingen ook effectief zijn.
De temperatuur is de snelheid waarmee de deeltjes bewegen, hoe hoger de temperatuur,
hoe sneller ze bewegen en hoe meer effectieve botsingen.
Als een vaste stof met een gas of een oplossing reageert, is de verdelingsgraad van de
vaste stof de snelheidsbepalende factor. Hoe groter het oppervlak, hoe meer kans op
effectieve botsingen.
8-4 Katalyse
De aanwezigheid van een katalysator verhoogt de reactiesnelheid. Een katalysator is een
stof die de snelheid van een bepaalde reactie beïnvloedt. Een katalysator wordt wel gebruikt
bij een reactie, maar niet verbruikt, daarom kan een katalysator ook opnieuw gebruikt
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur snwerkhoven. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans