Resume
Samenvatting Chemie overal 5 vwo hoofdstuk 12 molecuulbouw
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 12 molecuulbouw. per paragraaf alle belangrijke informatie uitgewerkt inclusief afbeeldingen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 13 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 11 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
benteklapwijk
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 12 – molecuulbouw1. Paragraaf 1 – lewisstructuren
Elk molecuul wil in de buitenste ring 8 elektronen hebben (valentie-elektronen). Dit noem je
de octetregel/edelgasconfiguratie. Op basis hiervan kan je voorspellen hoeveel bindingen
een molecuul aangaat: covalentie. Als je deze bindingen tekent, krijg je een lewisstructuur.
Twee moleculen die samen een binding aangaan, delen een ‘bindend elektronenpaar’. Alle
overige valentie-elektronen noem je vrije elektronenparen. Als een valentie-elektron
ongepaard voorkomt op een van de atomen noem je dit een radicaal.
Als het aantal omringende elektronen meer is dan acht, noem je dit een uitgebreid octet. Als
je dit in opgaven tegenkomt, wordt de covalentie van het centrale atoom gegeven.
Als bij een atoom meer elektronen voorkomen, dan het oorspronkelijke aantal valentie-
elektronen krijgt een atoom een formele lading.
Met het volgende stappenplan kan je een lewis-structuur maken:
1. Zet de atomen onder elkaar, met de valentie erachter
2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op
3. Trek de eventuele positieve lading eraf, tel negatieve lading erbij op
4. Deel door twee: je hebt nu het aantal streepjes
5. Bouw het skelet op
6. Voeg de vrije elektronenparen toe
7. Controleer of het voldoet aan de octet-regel
8. Hou de formele lading minimaal, soms heb je een uitgebreid octet
2. Paragraaf 2 – VSEPR theorie
Bij een atoombinding bevindt het bindende elektronenpaar zich dichter bij het ene atoom
dan bij de ander, doordat dat atoom harder trekt. De elektronegativiteit is een maat voor
die aantrekkingskracht. Het atoom dat harder trekt krijgt een negatieve partiële lading en er
ontstaat een polaire atoombinding. Als het verschil in EN kleiner is dan 0.4 is de binding
apolair en tussen de 0.4 en 1.7 is het polair. Als het molecuul een duidelijk positieve
negatieve en een duidelijk negatieve kant heeft, is het een dipool. Ze kunnen zo een dipool-
dipoolbinding aangaan.
Ook tussen moleculen bevindt zich aantrekkingskracht: vanderwaalskracht. Hierdoor
ontstaat een vanderwaalsbinding. Hoe meer massa, hoe meer aantrekkingskracht.
Tussen moleculen met OH/NH groepen kan er ook een waterstofbrug ontstaan, door de
negatieve lading van de N/O en de positieve lading van de H.
Met het omringingsgetal (som van atomen en vrije elektronenparen rond het centrale
atoom) kan je de ruimtelijke bouw van een
atoom bepalen. Je maakt gebruik van het
feit dat elektronen elkaar afstoten. Dit
noem je VSEPR (valence shell electron pair
repulsion).
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur benteklapwijk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73091 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans