Resume
Samenvatting alles van organische chemie: de basis
alles groepen worden besproken met hun functies, eigenschappen, opbouw, triviale naam, Griekse naam en met afbeeldingen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
1. Koolstof en zijn verbindingenKoolstof is door promotie in de aangeslagen toestand
steeds 4 covalente bindingen vormen.
Miljoenen C-verbindingen door speciale eigenschappen
Vormt zeer sterke bindingen met zichzelf: C-C bindingen zeer sterk (unieke
eigenschap van C !) dus gemakkelijke vorming van ketens
Het kan 4 bindingen aangaan met C of andere elementen: zeer veel
combinaties zijn mogelijk!
Organische verbindingen zijn stoffen die minimum C en H, rechtstreeks aan elkaar
gebonden, bevatten. Soms nog O, N, P of S (hetero-atomen).
Sigma- en pi-bindingen
Koolstofatomen binden met andere atomemne op drie verschillende manieren
• Enkelvoudige binding: 4 bindingspartners, sterisch getal 4, sp3-hybridisatie
vormen een tetraëder
bindingshoeken 109°
sigma-binding: ontstaat door rechtstreekse overlap van (hybride) orbitalen. Ze
hebben een cilindrische symmetrie. Ze vertonen vrije draaibaarheid rond de
bindingsas.
• Dubbele binding: 3 bindingspartners, sterisch getal 3, sp2-hybridisatie
trigonaal planair
bindingshoeken 120°
pi-binding: binding tussen 2 resterende p-orbitalen (=dubbel zijdelingse overlapping)
deze verhinderen de vrije draaibaarheid rond de bindingsas
Dubbele C-C-binding 1 sigma- binding en 1 pi-binding
1
,• Drievoudige binding: 2 bindingspartners, sterisch getal 2, sp-hybridisatie
lineair
bindingshoeken 180°
Drievoudige C-C-binding 1 sigma-binding en 2 pi-bindingen.
Voorstellen van organische verbindingen
Anorganische verbindingen: brutoformule is duidelijk genoeg
Bij organische verbindingen is dat onvoldoende want door de isomerie kunnen er
verschillende structuren zijn (Vb. C6H14 5 isomeren)
Daardoor moeten ze voorgesteld worden a.d.h.v. structuurformule of
Lewisstructuur. Vb. (hexaan, C6H14)
Tijdrovend dus gecondenseerde structuurformule
(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)
Kortere voorstelling: skeletnotatie (zigzagstructuur)
Afspraken skeletnotatie
Koolstof-waterstofbindingen en waterstofatomen worden niet weergegeven.
Iedere C-C binding is één lijn. De C-C bindingen staan in een hoek t.o.v.
elkaar, zoals in de realiteit. We geven dus enkel nog het zigzagskelet weer,
waarbij iedere “hoek” een koolstofatoom voorstelt.
andere atomen (hetero-atomen) en de H-atomen gebonden aan deze atomen
worden wél weergegeven in de skeletvoorstelling (zie later). Vrije
elektronenparen op hetero- atomen worden vaak weggelaten.
2. De koolwaterstoffen (KWS)
Verzadigde koolwaterstoffen: de alkanen
Verzadigde koolwaterstoffen of alkanen zijn koolstofverbindingen die uitsluitend
bestaan uit C en H en waarin enkel enkelvoudige bindingen (sigma-bindingen)
voorkomen.
“Verzadigd” betekent verzadigd met waterstof; ieder C-atoom heeft het maximale
aantal H- atomen.
2
, “Lineaire” alkanen of n-alkanen (niet vertakt, normaal)
structuur en naamgeving
Het eenvoudigste n-alkaan is methaan (CH4).
Vanaf methaan start een reeks koolwaterstoffen met telkens één koolstofatoom (en
twee H-atomen) meer. Dit noemt men een homologe reeks:
gecondenseerde
aantal C brutoformule skeletstructuur naam
structuurformule
1 CH4 CH4 geen methaan
2 C2H6 CH3-CH3 ethaan
3 C3H8 CH3CH2CH3 propaan
4 C4H10 CH3CH2CH2CH3 (n-)butaan
Vanaf pentaan (C5H12) werken we met een systematische naam:
Grieks telwoord (aantal C) + uitgang –AAN
Vb: hexaan, heptaan, octaan, nonaan, decaan
De algemene brutoformule van de alkanen kunnen we als volgt schrijven: CnH2n+2
Rond een C-C enkele binding is vrije rotatie mogelijk, waterstoffen in gewenste stand
kunnen innemen. zodat de principe elke (conformatie)
Fysische eigenschappen
Kleurloze verbindingen
Zeer apolair zeer weinig oplosbaar in
water
Stijgen van kook- en smeltpunt
(dispersiekrachten) bij hoger aantal C-
atomen
Chemische eigenschappen
Chemisch weinig reactief
Zeer brandbaar (wordne als brandstof gebruikt)
Vb.: 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O + veel energie!
Bij tekort aan zuurstofgas: vorming van CO gevaar!
Vertakte alkanen
structuur en naamgeving
Bij een vertakte alkaan wordt de zijketen een alkylgroep genoemd.
Vb. methyl(groep), ethyl(groep)
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur margodebaets. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans