Resume
Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffen
- Cours
- Type
- Book
In dit document vind u een samenvatting van Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffen uit het 4 vwo scheikundeboek van Chemie Overal.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
samenvattingLVOwiskunde
Avis reçus
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffenParagraaf 1
Zuivere stof = een stof die bestaat uit 1 soort moleculen
Mengsel = een stof die bestaat uit 2 of meer soorten moleculen
Hydrofiele stoffen = stoffen die goed oplossen in water
Hydrofobe stoffen = stoffen die niet of slecht oplossen in water
Paragraaf 2
Elektrische stroom = transport van geladen deeltjes (ionen of elektronen)
Voorwaarden voor het geleiden van stroom:
1. Er moeten geladen deeltjes aanwezig zijn.
2. De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
We kunnen stoffen onderverdelen in 3 groepen:
1. Stoffen die helemaal geen stroom geleiden. De stoffen bevatten alleen symbolen van
niet-metalen. (= moleculaire stoffen)
2. Stoffen die alleen in de vloeibare toestand stroom geleiden. De stoffen bevatten
symbolen van metalen en niet-metalen. (= zouten)
3. Stoffen die zowel in vloeibare als vaste toestand stroom geleiden. De stoffen bevatten
alleen symbolen van metalen. (= metalen)
Moleculaire stoffen:
Een moleculaire stof is opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen dus geen
stroom geleiden.
In de vast fase trekken de moleculen in het molecuulrooster elkaar aan, daardoor
ontstaan er vanderwaalsbindingen.
Het kristalrooster dat ontstaat heet een molecuulrooster.
Zouten:
Zouten zijn opgebouwd uit ionen. In de vaste fase zitten de ionen in het
ionrooster vast.
Er vindt door tegengestelde ladingen elektrostatische aantrekking plaats. De
bindingen die gevormd wordt heet ionbinding.
Zouten bevatten geladen deeltjes (ionen) die in vloeibare toestand vrij kunnen
bewegen.
Metalen:
In de vaste fase zitten de atomen van een metaal gestapeld in een kristalrooster
(= metaalrooster)
Er vindt door tegengestelde ladingen in het metaalrooster elektrostatische
aantrekking plaats. De binding die wordt gevormd heet metaalbinding.
Metalen bevatten geladen deeltjes (positieve metaalionen en vrijelektronen) die
zowel in de vaste als vloeibare toestand kunnen bewegen.
, Paragraaf 3
1e telwoord – 1e atoomsoort – 2e telwoord – 2e atoomsoort (met uitgang op -ide)
Telwoorden zijn te vinden in BINAS 66C
Het aantal elektronen dat er nog in een schil bijpast is de covalentie van een stof.
Bijvoorbeeld zuurstof:
Zuurstof heeft atoomnummer 8, dus 8 elektronen. In de eerste schil gaan 2 elektronen
en gaan er nog 6 in de schil waar er 8 in kunnen. Om de schil vol te krijgen zijn er nog 2
elektronen nodig, de covalentie is dan 2.
Covalentie = aantal bindingsmogelijkheden van een atoom in een molecuul.
Atoombinding = Covalente binding = binding tussen twee niet-metalige atomen
Lewisstructuur:
Bijvoorbeeld van CN-
Structuur formule = C – N
C heeft 4 elektronen in de buitenste ring en wil er 8 hebben
N heeft 5 + 1 (= 6 )elektronen in de buitenste ring en wil er 8 hebben
4 + 6 = 10 elektronen
10 – 2 (want die zitten al in de structuurformule) = 8 elektronen moeten er nog bij
komen.
Dan kunnen er rond de C en de N allebei 2 streepjes, maar dan zitten er alsnog
geen 8 elektronen in de buitenste ring, dus dan zet je ze er tussen en dan krijg je
|C≡N|, nu hebben ze allebei 8 elektronen in de buitenste schil.
Het verschil in elektronegativiteit bepaalt het soort binding:
0 ≤ 0,4 = apolaire binding
0,4 – 1,7 = polaire binding
Groter dan 1,7 = ionbinding
Bijvoorbeeld OH:
EN O = 3,5
EN H = 2,1
ΔEN = 3,5 – 2,1 = 1,4 = polaire binding
Het atoom met de grootste elektronegativiteit krijgt een klein overschot negatieve lading
(δ-). Het atoom met de kleinste elektronegativiteit krijgt een even groot overschot aan
positieve lading (δ+).
Bijvoorbeeld OH:
EN O = 3,5
EN H = 2,1
Oδ--Hδ+
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur samenvattingLVOwiskunde. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,47. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans