Resume
Samenvatting Nova scheikunde h4 4vwo
- Cours
- Type
Samenvatting van hoofdstuk4: zouten 4vwo
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
dokterpeer
Avis reçus
Aperçu du contenu
ScheikundeHoofdstuk 4 – zouten
Paragraaf 1 – verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes
- Ionrooster: microstructuur van zouten, dat het niet vervormbaar maakt
Enkelvoudige en samengestelde ionen
- Enkelvoudige: ionen die bestaan uit 1 ion
- Samengestelde: atoomgroep vormt samen een ion
- Verhoudingsformule: de verhouding ionen in een zout zodat de lading neutraal is.
, Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules opschrijven
- Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading
Magnesiumfosfaat bestaat uit Mg2+ en PO4 3-
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
- Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal
zout te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Deze ionen moeten voorkomen in een verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te
vormen.
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
- Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met erachter de index
- Noteer dan het negatieve ion, zonder lading, met erachter de index.
- Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes, om aan te geven dat de index
terugslaat op de hele atoomgroep
Mg3(PO4)2 (s)
Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten
Stap 1: welke ionen?
- Leid uit de verhoudingsformule af welke ionen het zout bestaat
Hg(NOI3)2 bestaat uit Hg2+ en NO3 –
Stap 2: naam van de ionen
- Geef de namen van de ionen. Wanneer van een metaalion verschillende soorten
bestaan, geef je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het
gaat.
Van kwik bestaat zowel een een- als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraation
Stap 3: negatief achter positief
- Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion
Kwik(II)nitraat
Paragraaf 4.2 – oplosbaarheid van zouten
- Ion-dipoolbinding: de binding die ontstaan tussen een ion en een watermolecuul
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerd.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dokterpeer. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73243 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans