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Samenvatting scheikunde pulsar 6 VWO
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Samenvatting met binastabellen genoemd Plaatjes ter verduidelijking
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, Hoofdstuk 12Paragraaf 1
Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen weergeeft, krijg je een
lewisstructuur.
De elektronen komen altijd voor in elektronenparen. Het bindend elektronenpaar is het
gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
Het opstellen van een lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule, houdt zoveel mogelijk rekening met covalente.
2. Kijk valentie-elektronen er bij de atomen horen en hoeveel er nodig zijn voor
een octet.
3. Maak hem af.
stof Valentie-elektronen Octet Bindingen
O 6 2 2
H 1 1 1
Bij een p- of s-atoom kan het aantal omringende atomen meer zijn dan 8, dit heet een uitgebreid
octet.
Bij een radicaal komen de elektronen niet in een paar voor.
Formele lading ontstaat als een elektron te veel of te weinig aanwezig is.
Gebaseerd op valentie-elektronen.
Paragraaf 2
Of een atoombinding polair of apolair is, kun je zien aan het verschil in elektronegativiteit (T40A)
Voor een vanderwaalsbinding geldt, hoe hoger de massa, hoe sterker de binding. Deze binding
bevindt zich tussen moleculen.
Waterstofbruggen vormen tussen O-H, N-H en C=O.
Aan de hand van de VSEPR-methode verklaar je de ruimtelijke bouw van een molecuul.
Omringingsgetal 2 3 4
Molecuulbouw Lineair Plat vlak tetraeder
Bindingshoek
Een dipool is een molecuul met partiële lading en een duidelijke + en - kant.
De aanwezigheid van een dipool-dipoolbinding verhoogt de oplosbaarheid.
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