Vak van het 1e jaar voor chemie en BLT.
Bevat volgende labo's:
Labo 1: reactiekinetiek
Labo 2: cyclohexanon
Labo 3: isolatie van cafeïne uit thee
Labo 4: Acetaminophen
Labo 5: Bereiden van een aromatisch ester
Labo 6: standaardisatie van HCl, bepaling van het NH3 gehalte in technische ammo...
Waarom een zetmeeloplossing met een pipet nemen?
→ er moet geen exacte hoeveelheid toegevoegd worden, een druppel meer of minder kan
geen kwaad.
Wat te doen met H2SO4 op je hand?
→ afspoelen met water
Mogen er spatten tegen de wand hangen tijdens een titratie?
→ nee deze moeten met demi water verwijdert worden, die eene druppel kan de reactie
laten opgaan
Op wat is de reactie tussen I- en H2O2 gebaseerd?
→ door het toevoegen van H2O2 wordt het mengsel blauw, met voldoende S2O32- terug
kleurloos, en na 1 minuut weer blauw. De eerste reactie verloopt langzaam, zodat de
blauwvorming optreedt als er genoeg I2 is.
Welke concentraties veranderen, welke blijven constant?
→ in experiment 1 verandert de KI-concentratie, en blijft die van H2O2 constant, experiment 2
is het omgekeerd
Def. beginconcentratie = de concentratie van een stof voor de reactie opgaat.
Def. reactie orde = geeft weer tot welke macht de concentratie van reagentia opgaat.
Def. reactiesnelheid = geeft weer hoe snel een reactie doorgaat.
Snelheidsvergelijking:
𝑛 𝑚
- 𝑆 = 𝑘 * 𝑐𝐴 * 𝑐𝐵
Formule reactiesnelheid:
𝑑 𝐶𝑝 −𝑑 𝐶𝑟
- 𝑆= 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡
→ Cp zijn de reactieproducten, Cr is de reagentia
→ eenheid is mol/l*s
Reactie van oxidatie van KI tot jood met H2O2 in zwavelzuur midden:
− +
- 𝐻2𝑂2 + 2 𝐼 + 2 𝐻 → 𝐼2 + 𝐻2𝑂
Reactie dat jood wegreageert met natriumthiosulfaat:
2− − 2−
- 2 𝑆2𝑂3 + 𝐼2 → 2 𝐼 + 𝑆4𝑂6
1
, Hoe kan je uit een gemeten tijd de reactiesnelheid berekenen:
𝐴 𝑚𝑜𝑙
- 𝑆= 𝑡
, met eenheid mol/s
- A mol uit aantal mol thiosulfaat en aantal mol jood / aantal mol thiosulfaat
Besluit:
1 1
→ 𝑆 = 𝑘 * 𝑐 * 𝑐 , hoe groter de beginconcentratie aan reagentia, hoe sneller de reactie
𝐴 𝐵
zal opgaan
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur laurabrouwers. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,93. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
