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Samenvatting Labo chemie 2 €8,93
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Samenvatting Labo chemie 2

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Vak van het 1e jaar voor chemie en BLT. Bevat volgende labo's: Labo 1: reactiekinetiek Labo 2: cyclohexanon Labo 3: isolatie van cafeïne uit thee Labo 4: Acetaminophen Labo 5: Bereiden van een aromatisch ester Labo 6: standaardisatie van HCl, bepaling van het NH3 gehalte in technische ammo...

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Infos sur le Document

  • 7 octobre 2021
  • 15
  • 2020/2021
  • Resume

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  • labos

École, étude et sujet

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Par: sandermols72 • 10 mois de cela

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Labo Chemie 2

Labo 1: Reactiekinetiek

Waarom een zetmeeloplossing met een pipet nemen?
→ er moet geen exacte hoeveelheid toegevoegd worden, een druppel meer of minder kan
geen kwaad.

Wat te doen met H2SO4 op je hand?
→ afspoelen met water

Mogen er spatten tegen de wand hangen tijdens een titratie?
→ nee deze moeten met demi water verwijdert worden, die eene druppel kan de reactie
laten opgaan

Op wat is de reactie tussen I- en H2O2 gebaseerd?
→ door het toevoegen van H2O2 wordt het mengsel blauw, met voldoende S2O32- terug
kleurloos, en na 1 minuut weer blauw. De eerste reactie verloopt langzaam, zodat de
blauwvorming optreedt als er genoeg I2 is.

Welke concentraties veranderen, welke blijven constant?
→ in experiment 1 verandert de KI-concentratie, en blijft die van H2O2 constant, experiment 2
is het omgekeerd

Def. beginconcentratie = de concentratie van een stof voor de reactie opgaat.

Def. reactie orde = geeft weer tot welke macht de concentratie van reagentia opgaat.

Def. reactiesnelheid = geeft weer hoe snel een reactie doorgaat.

Snelheidsvergelijking:
𝑛 𝑚
- 𝑆 = 𝑘 * 𝑐𝐴 * 𝑐𝐵

Formule reactiesnelheid:
𝑑 𝐶𝑝 −𝑑 𝐶𝑟
- 𝑆= 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡
→ Cp zijn de reactieproducten, Cr is de reagentia
→ eenheid is mol/l*s

Reactie van oxidatie van KI tot jood met H2O2 in zwavelzuur midden:
− +
- 𝐻2𝑂2 + 2 𝐼 + 2 𝐻 → 𝐼2 + 𝐻2𝑂


Reactie dat jood wegreageert met natriumthiosulfaat:
2− − 2−
- 2 𝑆2𝑂3 + 𝐼2 → 2 𝐼 + 𝑆4𝑂6




1

, Hoe kan je uit een gemeten tijd de reactiesnelheid berekenen:
𝐴 𝑚𝑜𝑙
- 𝑆= 𝑡
, met eenheid mol/s
- A mol uit aantal mol thiosulfaat en aantal mol jood / aantal mol thiosulfaat

Mol thiosulfaat:
𝑛 −4
- 𝑐= 𝑉
↔ 𝑛 = 𝑐 * 𝑉 = 0, 025 𝑚𝑜𝑙/𝑙 * 0, 0050 𝑙 = 1, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙

Bereken hoeveelheid jood (A mol) die reageert met hoeveelheid thiosulfaat:
1 1 −4 −5
- 𝑛𝐼2 = 2
* 𝑛𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 = 2
* 1, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙 = 6, 25 * 10 𝑚𝑜𝑙

Beginconcentratie van KI:
𝑐2*𝑉2 0,060 𝑚𝑜𝑙/𝑙 * 0,0025 𝑙
- 𝑐1 = 𝑉1
= 0,050 𝑙
= 0, 0030 𝑚𝑜𝑙/𝑙

Gemiddelde snelheid:
−5
𝐴 𝑚𝑜𝑙 6,25*10 𝑚𝑜𝑙 −7
- 𝑆= 𝑡
= 207,64 𝑠
= 3, 01 * 10 𝑚𝑜𝑙/𝑠

Besluit:
1 1
→ 𝑆 = 𝑘 * 𝑐 * 𝑐 , hoe groter de beginconcentratie aan reagentia, hoe sneller de reactie
𝐴 𝐵
zal opgaan




2

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