Van alle hoofdstukken van Chemie, scheikunde heb ik samenvattingen gemaakt in 4, 5 en 6 VWO. In mijn samenvattingen staan ook tips, waar je extra op moet letten. Je kan ook een bundel aanschaffen, dit is voordeliger. Dit is hoofdstuk 9 van 5 VWO.
9.1 Wat is maagzuur?
Zure oplossing: pH kleiner dan 7. Basische oplossing: pH hoger dan 7. Oplossing met pH 7 is neutraal.
Maagsap bestaat uit maagzuur, enzymen en slijm, pH is 2. Rodekoolsap, methylrood en thymolblauw
zijn zuur-base indicatoren (Binas 52A). De overgang van kleur is geleidelijk, de pH-grenzen vormen
het omslagtraject. Met een mengsel van indicatoren kan je de pH nauwkeuriger bepalen. Ik zou hier
wat opdrachten over maken. PH-papier of universeel indicatorpapier toont een kleur voor elke pH-
waarde. Een pH-meter geeft de pH van een oplossing tot 1 a 2 decimalen nauwkeurig. In maagzuur
zitten H+(aq) en Cl-(aq) ionen. In alle zure oplossingen zit H+. Het is een kaal proton, omringd door
watermoleculen. De – kant daarvan trekt het proton aan, hierdoor ontstaat oxoniumion H3O+. Een
zure oplossing ontstaat door een zuur in water op te lossen. Zuur is een deeltje dat een H+ kan
afstaan, een protondonor dus. HCl is ook een zuur, de oplossing heet zoutzuur. Een oplosreactie van
een zuur: HCl(g) + H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq). Het negatieve ion dat overblijft is het zuurrestion (Cl-
in dit geval). Tabel 66B is handig. Zuren zijn bijv., HCl, HBr, HI (g) en HNO3, H2SO4 (l). De
zuurrestionen zijn bijvoorbeeld, chloride, jodide en nitraat.
9.2 Wat werkt tegen brandend maagzuur?
Je slokdarm heeft geen beschermende slijmlaag, wanneer de zure maaginhoud naar boven komt krijg
je een branderig gevoel. Een maagzuurbinder gaat een chemische reactie aan met H3O+(aq) ionen in
het maagsap. Daardoor daalt de hoeveelheid H3O+(aq) ionen en wordt de oplossing minder zuur.
Gastilox bevat magnesiumhydroxide Mg(OH)2 (s) en aluminiumoxide Al2O3 (s). De OH- en O2- kunnen
de H3O+ ionen binden. Een deeltje dat een of meer H+ kan opnemen is een base. Rennie tabletten
bevatten carbonaationen die reageren met H3O+. De CO 22-(aq) nemen H+ ionen op, er ontstaat
H2CO3(aq), dat direct ontleedt in H2O (l) en CO2(g).
Basen-tabel die je uit je hoofd moet leren:
Formule Naam Max aantal op te nemen H+
OH- Hydroxide 1
O 2- Oxide 2
CO3 2- Carbonaat 2
HCO3 - Waterstofcarbonaat 1
NH3 Ammoniak 1
Bijna altijd krijg je basische oplossing wanneer je de base in water brengt. Net als het H3O+ ion is OH-
kenmerkend voor een basische oplossing. Voorbeeld: NaOH(s) -> Na+(aq) + OH-(aq). De ontstane
oplossing heet natronloog. Binas 66A.
Leer deze tabel ook uit je hoofd. Oefen ook met oplosreacties van basen en zuren.
Naam oplossing Notatie
Natronloog Na+(aq) + OH-(aq)
Kaliloog K+(aq) + OH-(aq)
Kalkwater Ca 2+(aq) + 2 OH-(aq)
9.3 Zuur-base reacties
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SophieCiere. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
