Samenvatting Scheikunde 5 havo hoofdstuk 7 -> Zuren en Basen
27 vues 1 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
samenvatting hoofdstuk 7, 5 havo.
Dit hoofdstuk heet: Zuren en Basen
(ik heb ook een samenvatting van hoofdstuk 1-6 (uit 4 havo)) en een van hoofdstuk 1-7)
- Deeltje die H+ kan opnemen
- Meestal negatieve ionen
Zouten die negatieve ionen bevatten = basische oplossing
Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen:
- Smaakt zuur
- Geleidt elektrische stroom
- pH < 7
- In oplossing met water Splitst in ionen
Basische oplossingen:
- Geleidt elektrische stroom
- Elke base reageert met water, bij reactie met water:
o Base neem H+ ion op van H2O
o Hierdoor worden OH- ionen gevormd
H2O (l) H+(aq) + OH- (aq)
- Voelen zeepachtig aan
- pH > 7
Zuurgraad
- Wanneer een zuur in water oplost zure oplossing
- Wanneer een base in water oplost basische oplossing
, Hoe zuur of basisch een oplossing is wordt aangegeven met de
zuurgraad. Deze wordt aangegeven door de pH-waarde.
- Zure oplossingen hebben altijd een pH-waarde van <7.
- Een basische oplossing heeft altijd een pH-waarde van
>7.
- Oplossingen met een pH-waarde van 7 zijn neutraal
Regels:
- hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing
- hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing.
De pH-waarde kan op verschillende manieren worden gemeten. Dit kan met digitale pH-meters maar
ook met een aantal zuur-base-
indicatoren (= een stof die van ONTHOUD!
kleur veranderd wanneer de pH-
- Een zuur is een deeltje dat een H-ion kan afstaan, een base is een
waarde veranderd).
deeltje dat een H-ion kan opnemen
Te vinden in BINAS 52A - De zuurgraad wordt aangegeven met de pH. Een zure oplossing heeft
een pH<7, een basische oplossing heeft een pH>7.
- Alle zure en basische oplossingen geleiden elektrische stroom
- Een zure oplossing bevat H-ionen, een basische oplossing bevat OH-
ionen
- Een zuur-base-indicator is een stof die van kleur verandert bij een
bepaalde zuurgraad.
H7 paragraaf 2
Zuren
De meeste zuren moleculaire stoffen of ionen die hiervan zijn afgeleid.
Een speciale groep zuren zijn de carbonzuren. Dit zijn koolstofverbindingen met een carboxygroep als
karakteristieke groep.
Sterke en zwakke zuren
Een zuur = protondonor (staat H+-ionen (ook wel proton) af). Wanneer een zuur oplost in water splits
deze af in ionen een H+-ion en een negatief ion. Dit negatieve ion = Zuurrestion
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Robinmeershoek. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
