Resume
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2
- Cours
- Metabolisme
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2, jaar 1 voedings- en dieetkunde
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
H3 Biochemische reactiesDrijfveren voor chemische reacties
Reacties worden hoofzakelijk beschreven aan de hand van 2 belangrijke aspecten:
1) De thermodynamica geeft inzicht in de spontaniteit van een reactie en gaat
gepaard met belangrijke begrippen zoals chemisch evenwicht, enthalpie
H ,entropie S , Gibbs vrije energie
2) De kinetiek geeft weer hoe snel een reactie verloopt en wordt beschreven met
behulp van activeringsenergie (Ea)
THERMODYNAMICA
Vrije energie, enthalpie en entropie
De energetica van een reactie wordt bepaald door twee factoren:
1) Het enthalpieverschil (H) = de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte
H < 0 = exotherme reactie = warmte-inhoud is lager na de reactie warmte
afgegeven
H > 0 = endotherme reactie = warmte- inhoud is hoger na de reactie warmte
opgenomen
Bij chemische reactie streeft men naar verlaging in enthalpie
2) De stijging of daling in entropie (S) = mate van wanorde
S > 0 = wanorde van het systeem is hoger dan voor de reactie
S < 0 = wanorde van het systeem is lager dan voor de reactie
Beiden worden, samen met de absolute temperatuur T waarbij een reactie doorgaat, gebundeld
onder de term ‘Gibbs vrije energie” (G)
(G) = H – (T x S)
G = Gna – Gvoor < 0 (doel)
Wanneer gaat een reactie spontaan door?
Algemeen stelt men dat een reactie doorgaat met als DOEL de Gibbs vrije energie van een systeem
te verlagen, ofwel:
G = Gproducten – Greagentia < 0
G <0 spontane / exergonische reactie
G > 0 positief niet-spontane / endergonische reactie
In dit geval is de omgekeerde reactie de spontane
Wanneer een systeem in evenwicht is
, bv. reactie A verloopt even snel als de omgekeerde reactie, dan is er geen nettowijziging meer in
het systeem.
G = 0
Een reactie verloopt spontaan wanneer de enthalpie daalt en de entropie stijgt
- Exotherme reacties (H < 0) G is negatief energie – inhoud van systeem wordt
verlaagd en energie komt vrij (ovv warmte)
- Endotherme reacties (H> 0) G is positief netto energie verbruiken
Enkel als de reactie zoveel extra entropie oplevert (S groot) dat de vrije energie
uiteindelijk wel naar beneden gaat (G<0) als er een gas of oplossing wordt gevormd
- Er is geen reactie als G > 0
Bijna geen enkele reactie loopt in 1 richting
Teruggaande reactie vaak mogelijk = chemisch evenwicht
Teruggaande reactie te verwaarlozen = aflopende reactie
H S G = H – T . S
- + Reactie zowel enthalpisch als entropisch gunstig altijd spontaan doorgaan
= reactie is EXERGONISCH
- - Reactie is enthalpisch gunstig, entropisch ongunstig reactie enkel
doorgaan bij lage temperatuur T < H/S
+ + Reactie entropisch gunstig, enthalpisch ongunstig (endotherm) reactie
enkel doorgaan bij hoge temperatuur T > H/S
+ - Reactie zowel enthalpisch als entropisch ongunstig nooit spontaan
doorgaan (endergonische reactie)
Ideale situatie
H < 0 = exotherme reactie (warmte vrijgesteld)
S (na reactie) > S (voor reactie) = maximale wanorde (entropie)
KINETIEK
Chemische reacties verlopen volgens een botsingsmodel
Bv. in oplossing zijn moleculen aanwezig en die bewegen, om effectief te reageren met elkaar
moeten ze elkaar kunnen treffen stof AB moet in contact komen met stof C
Klein beetje energie voor nodig = activatie-energie
o Hoe hoger de Ea, hoe meer energie men nodig heeft om te botsen en te
recombineren, hoe trager een reactie zal doorgaan
De energie van de reactieproducten ligt lager dan de energie van de reagentia
De reactiesnelheid is afhankelijk van de activeringsenergie en de temperatuur
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur mariedeclercq1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79271 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans